Οι ομοιοπολικοί δεσμοί τείνουν να κάνουν τα άτομα πιο σταθερά, βοηθώντας τους να κάνουν τι;
Εδώ είναι γιατί:
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, συνήθως οκτώ ηλεκτρόνια (εξ ου και ο κανόνας οκτάδων).
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει σε κάθε άτομο να "μετρήσει" τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια ως μέρος του δικού του εξωτερικού κελύφους.
* σταθερότητα: Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, τα άτομα μπορούν να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, το οποίο είναι χαμηλότερη κατάσταση ενέργειας και ως εκ τούτου πιο σταθερή.
Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει στο άτομο οξυγόνου να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων, ενώ τα άτομα υδρογόνου έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος δύο ηλεκτρονίων. Αυτό καθιστά το μόριο του νερού πιο σταθερό από τα μεμονωμένα άτομα οξυγόνου και υδρογόνου.
