Πώς μπορεί ένα μόριο να είναι μη πολικό και εξακολουθεί να περιέχει δεσμούς;
* πολικοί δεσμοί: Ένας πολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ δύο ατόμων με διαφορετικές ηλεκτροναυγγυτικότητες, που σημαίνει ότι ένα άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα από το άλλο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Διπολική στιγμή: Ο διαχωρισμός του φορτίου σε έναν πολικό δεσμό δημιουργεί μια διπολική στιγμή, η οποία είναι μια ποσότητα φορέα τόσο με μέγεθος όσο και με κατεύθυνση.
* Μοριακή γεωμετρία: Το σχήμα ενός μορίου καθορίζει πώς αλληλεπιδρούν τα δίπολα δεσμού του. Εάν τα δίπολα των δεσμών είναι διατεταγμένα συμμετρικά, ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
Παραδείγματα:
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Κάθε δεσμός άνθρακα-οξυγόνου στο CO2 είναι πολικός, αλλά το μόριο είναι γραμμικό, που σημαίνει ότι τα δύο δίπολα δεσμού δείχνουν σε αντίθετες κατευθύνσεις και ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.
* μεθάνιο (CH4): Κάθε δεσμός άνθρακα-υδρογόνου στο μεθάνιο είναι ελαφρώς πολικός, αλλά το μόριο είναι τετραεδρικό, με τα τέσσερα δίπολα δεσμού να δείχνουν προς τις γωνίες ενός τετραεδρικού. Αυτή η συμμετρική διάταξη οδηγεί στην ακύρωση όλων των διπόλων, καθιστώντας το μεθανικό μη πολικό.
Συνοπτικά:
Ακόμη και αν ένα μόριο περιέχει πολικούς δεσμούς, μπορεί να είναι μη πολικό εάν η γεωμετρία του επιτρέπει στα δίπολα των δεσμών να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον.
