Ποια είναι η έννοια της βάσης Arrhenius Acid;
Arrhenius Acids:
* Ορισμός: Ένα οξύ arrhenius είναι μια ουσία που, όταν διαλύεται σε νερό, αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) .
* Παράδειγμα: Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) στο νερό διαχωρίζεται για την παραγωγή ιόντων Η+ και CL, αυξάνοντας τη συγκέντρωση Η+.
* Γενική φόρμουλα: Ha (όπου το h είναι ιόν υδρογόνου και Α είναι ανιόν) → Η + + α-
Βάσεις Arrhenius:
* Ορισμός: Μια βάση Arrhenius είναι μια ουσία που, όταν διαλύεται στο νερό, αυξάνει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH-) .
* Παράδειγμα: Το υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) στο νερό διαχωρίζεται για την παραγωγή ιόντων Na+ και ΟΗ, αυξάνοντας τη συγκέντρωση ΟΗ.
* Γενική φόρμουλα: Boh (όπου Β είναι κατιόν και OH είναι ένα ιόν υδροξειδίου) → B + + OH-
Βασικά σημεία:
* Εστίαση στο νερό: Η ιδέα του Arrhenius είναι ειδική για υδατικά διαλύματα (λύσεις στο νερό).
* Περιορισμένο πεδίο: Εφαρμόζεται μόνο για οξέα και βάσεις που παράγουν ιόντα Η+ ή ΟΗ στο νερό.
* εξουδετέρωση: Τα οξέα και οι βάσεις του Arrhenius αντιδρούν για να σχηματίσουν νερό και ένα αλάτι, μια διαδικασία γνωστή ως εξουδετέρωση.
* Παράδειγμα: HCl (οξύ) + NaOH (βάση) → NaCl (αλάτι) + H2O (νερό)
Περιορισμοί:
* όχι καθολική: Η ιδέα του Arrhenius δεν εξηγεί τη συμπεριφορά των οξέων και των βάσεων σε μη υδατικούς διαλύτες.
* Λείπει αντιδράσεις: Δεν μπορεί να εξηγήσει τις αντιδράσεις οξέος-βάσης που δεν περιλαμβάνουν ιόντα Η+ ή ΟΗ.
Σύγχρονες έννοιες:
Η ιδέα του Arrhenius επεκτάθηκε αργότερα από τους Brønsted-Lowry και Lewis, οι οποίοι παρέχουν ευρύτερους και πιο ολοκληρωμένους ορισμούς των οξέων και των βάσεων. Ωστόσο, η έννοια του Arrhenius παραμένει χρήσιμη για την κατανόηση της βασικής χημείας οξέος-βάσης σε υδατικά διαλύματα.
