Είναι το τριχλωρίδιο του φωσφόρου και το ιοντικό ή μοριακό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του φωσφόρου (Ρ) και του χλωρίου (CL) είναι σημαντική, αλλά όχι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό. Ο φωσφόρος έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,19, ενώ το χλώριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Αυτή η διαφορά οδηγεί σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στο μόριο.
* Συγκέντρωση φύσης: Οι δεσμοί στο PCL₃ σχηματίζονται με την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων φωσφόρου και χλωρίου, με αποτέλεσμα έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Δομή: Το μόριο έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα με φωσφόρο στο κέντρο και τρία άτομα χλωρίου στις γωνίες.
Συνοπτικά: Ενώ οι δεσμοί εντός του PCL₃ είναι πολικοί λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, η συνολική ένωση ταξινομείται ως μοριακή επειδή τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
