Είναι μια ιοντική ένωση που είναι πιθανό να σχηματιστεί μεταξύ φθορίου και φωσφόρου;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, ενώ ο φωσφόρος έχει σημαντικά χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (περίπου 2,1) οδηγεί σε ισχυρή έλξη μεταξύ των δύο ατόμων.
* σχηματισμός ιόντων: Το φθόριο έχει μια έντονη τάση να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων, σχηματίζοντας ένα ιόν φθορίου (F⁻). Ο φωσφόρος μπορεί να χάσει ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση, ενδεχομένως σχηματίζοντας ένα φωσφίδιο ιόν (P³⁻).
Το αποτέλεσμα: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος φωσφόρου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων φθοριούχου θα οδηγήσει στο σχηματισμό μιας ιοντικής ένωσης, πιθανώς με τον τύπο Pf₃. Ωστόσο, υπάρχουν και άλλες δυνατότητες, όπως το PF₅, ανάλογα με τις συγκεκριμένες συνθήκες.
Σημαντική σημείωση: Η ένωση που σχηματίζεται δεν είναι αυστηρά ιοντική, καθώς υπάρχει κάποιος βαθμός ομοιοπολικού χαρακτήρα λόγω της κατανομής των ηλεκτρονίων. Ωστόσο, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι αρκετά μεγάλη ώστε η ένωση να θεωρείται γενικά ιοντική.
