Πόσα moles του HCl μπορούν να εξουδετερωθούν με 5,63 γραμμάρια alOH3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του αλουμινίου (AL (OH) ₃) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) είναι:

Al (OH) ₃ + 3HCL → alcl₃ + 3h₂o

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του AL (OH) ₃:

* AL:26,98 g/mol

* O:16.00 g/mol (x 3 =48.00 g/mol)

* Η:1,01 g/mol (x 3 =3,03 g/mol)

Συνολική μοριακή μάζα AL (OH) ₃ =26.98 + 48.00 + 3.03 =78.01 g/mol

3. Μετατρέψτε τα γραμμάρια του AL (OH) ₃ σε moles:

* Moles =(γραμμάρια) / (μοριακή μάζα)

* Moles του AL (OH) ₃ =5,63 g / 78,01 g / mol =0,0722 mol

4. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του AL (OH) ₃ αντιδρά με 3 moles του HCl.

5. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του HCl:

* Moles του HCl =(Moles of AL (OH) ₃) * (αναλογία mole του HCl προς AL (OH) ₃)

* Moles του HCl =0,0722 mol * 3 =0,217 mol

Επομένως, 5,63 γραμμάρια AL (OH) ₃ μπορούν να εξουδετερώσουν 0,217 moles του HCl.