bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια ανεξάντλητη πηγή ενέργειας προσπαθούν να βρουν νέους τρόπους;

Η ανεξάντλητη πηγή ενέργειας που οι χημικοί προσπαθούν να βρουν νέους τρόπους για να συλλάβουν είναι η ενέργεια σύντηξης .

Εδώ είναι γιατί:

* ανεξάντλητο: Οι αντιδράσεις σύντηξης χρησιμοποιούν ισότοπα υδρογόνου, τα οποία είναι άφθονα στο θαλασσινό νερό. Αυτό το καθιστά μια πρακτικά ανεξάντλητη πηγή ενέργειας.

* Καθαρίστε: Η σύντηξη δεν παράγει αέρια θερμοκηπίου ή μακροχρόνια ραδιενεργά απόβλητα, καθιστώντας την πολύ πιο καθαρή εναλλακτική λύση στα ορυκτά καύσιμα.

* απόδοση υψηλής ενέργειας: Οι αντιδράσεις σύντηξης απελευθερώνουν τεράστιες ποσότητες ενέργειας, καθιστώντας την πιθανώς πολύ ισχυρή πηγή ενέργειας.

Ενώ η σύντηξη είναι μια πολλά υποσχόμενη μελλοντική πηγή ενέργειας, εξακολουθούν να υπάρχουν σημαντικές προκλήσεις στην ανάπτυξη εμπορικά βιώσιμων σταθμών ηλεκτροπαραγωγής σύντηξης. Οι χημικοί διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο σε:

* Ανάπτυξη υλικών που μπορούν να αντέξουν τις ακραίες θερμοκρασίες και πιέσεις μέσα σε έναν αντιδραστήρα σύντηξης.

* Βρίσκοντας αποτελεσματικούς τρόπους για να συλλάβει και να περιέχει τη θερμότητα που παράγεται από αντιδράσεις σύντηξης.

* Βελτιστοποίηση του σχεδιασμού αντιδραστήρων σύντηξης για καλύτερη ενέργεια.

Ενώ δεν είμαστε ακόμα εκεί, η έρευνα στην ενέργεια σύντηξης προχωράει γρήγορα και οι χημικοί οδηγούν το δρόμο για την αξιοποίηση αυτής της ισχυρής και βιώσιμης πηγής ενέργειας.

Ιωδιούχο Κάλιο (ΚΙ) – Δομή, Ιδιότητες και Χρήσεις

Ιωδιούχο Κάλιο (ΚΙ) – Δομή, Ιδιότητες και Χρήσεις

Η αναπνοή, η πέψη, η φωτοσύνθεση, η προετοιμασία φαγητού, η καύση καυσίμων όπως ο άνθρακας και το πετρέλαιο, το πλύσιμο ρούχων και οικιακών ειδών και πολλές άλλες δραστηριότητες είναι δείγματα του τρόπου με τον οποίο χρησιμοποιείται η χημεία στην καθημερινή ζωή. Παρουσιάζουμε καθεμία από αυτές τις ε

Χρήση τραπεζιού ICE

Χρήση τραπεζιού ICE

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθουμε για τον πίνακα ICE για τη χημεία:μια μέθοδος ολοκλήρωσης υπολογισμών σε αντιδράσεις ισορροπίας, είτε για εύρεση των συγκεντρώσεων αντιδρώντων και προϊόντων είτε για εύρεση της τιμής της σταθεράς ισορροπίας. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Πώς ν

Διαφορά μεταξύ δινάτριου EDTA και τετρανάτριου EDTA

Διαφορά μεταξύ δινάτριου EDTA και τετρανάτριου EDTA

Κύρια διαφορά – Δινάτριο EDTA έναντι Τετρανάτριου EDTA Το EDTA είναι ένας πολύ γνωστός χηλικός παράγοντας. Μπορεί να συνδεθεί με μεταλλικά ιόντα όπως το ασβέστιο και το μαγνήσιο. Το EDTA προκαλεί «δέσμευση» μεταλλικών ιόντων. Αυτό γίνεται με σύνδεση με μεταλλικά ιόντα και σχηματισμό ενός σταθερού συ