Τι θεωρείται ένα μόριο νερού όταν το οξυγόνο τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά;

Όταν το οξυγόνο τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά σε ένα μόριο νερού, δημιουργεί ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό . Εδώ είναι γιατί:

* ομοιοπολικός δεσμός: Τα άτομα οξυγόνου και υδρογόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν τον δεσμό.

* Polar: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια. Αυτό αναγκάζει τα κοινά ηλεκτρόνια να περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου ένα ελαφρύ θετικό φορτίο (Δ+).

Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου μέσα στο μόριο το καθιστά polar , που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτή η πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως η ικανότητά του να διαλύει πολλές ουσίες και να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου.