Ποιοι τύποι ατόμων εμπλέκονται στη διαμόρφωση ενός ιοντικού δεσμού;
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, να γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που συνιστά τον ιονικό δεσμό.
Ας το καταρρίψουμε περαιτέρω:
* μέταλλα: Έχουν σχετικά λίγα ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος) και χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (μέτρο της τάσης ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια). Αυτό τους διευκολύνει να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν κατιόντα.
* Μη μετάλλια: Έχουν πολλά ηλεκτρόνια σθένους και υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ανιόντα.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο που χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+. Το χλώριο (CL) είναι ένα μη μέταλλο που κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg) είναι ένα μέταλλο που χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg2+. Το οξυγόνο (O) είναι ένα μη μέταλλο που κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2-. Και πάλι, η έλξη μεταξύ των αντίθετων φορτίων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.
Key Takeaway: Η θεμελιώδης απαίτηση για τον σχηματισμό ιοντικών δεσμών είναι μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των συμμετεχόντων ατόμων, οδηγώντας στη μεταφορά ηλεκτρονίων και τη δημιουργία αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
