Πώς αναγνωρίζονται οι ενώσεις από τα ονόματα και τους τύπους τους;
1. Ονόματα:
* Προσδιορισμός του τύπου της ένωσης:
* Ιωνικές ενώσεις: Συνήθως περιέχουν ένα μέταλλο και ένα μέταλλο. Το μέταλλο ονομάζεται πρώτα, ακολουθούμενο από το μη μέταλλο με το τέλος του να αλλάξει σε "-ide". Παραδείγματα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO)
* ομοιοπολικές ενώσεις: Συνήθως αποτελείται από δύο ή περισσότερα μη μέταλλα. Το πρώτο στοιχείο ονομάζεται με το πλήρες όνομά του και το δεύτερο στοιχείο χρησιμοποιεί ένα πρόθεμα που υποδεικνύει τον αριθμό των παρόντων ατόμων (μονο-, di-, tri-, tetra, κλπ.), Ακολουθούμενη από το μη μέταλλο με το τέλος του να αλλάξει σε "-IDE". Παραδείγματα:διοξείδιο του άνθρακα (CO2), τριοξείδιο θείου (SO3)
* οξέα: Περιέχουν υδρογόνο (Η+) και μη μέταλλο ή πολυατομικό ιόν.
* δυαδικά οξέα (Η + μη μέταλλο) έχουν το πρόθεμα "υδροηλεκτρικό" και το επίθημα "-ic οξύ". Παραδείγματα:υδροχλωρικό οξύ (HCl), υδροφθορικό οξύ (HF)
* Oxoacids (H + πολυατομικό ιόν) ονομάζονται με βάση το πολυατομικό ιόν. Εάν το πολυατομικό ιόν τελειώσει σε "-ΕΤ," το οξύ τελειώνει σε "-ous acid". Εάν το πολυατομικό ιόν τελειώσει σε "-ate", το οξύ τελειώνει σε "-ic οξύ". Παραδείγματα:θειικό οξύ (H2SO4), νιτρώδες οξύ (HNO2)
* Ρωμαίοι αριθμοί στα ονόματα: Χρησιμοποιείται για μεταβατικά μέταλλα, τα οποία μπορούν να έχουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης. Ο ρωμαϊκός αριθμός υποδεικνύει το φορτίο του μεταλλικού ιόντος. Παράδειγμα:οξείδιο σιδήρου (II), οξείδιο σιδήρου (iii) (Fe2O3)
* Προθέματα σε ονόματα: Αναφέρετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου σε μια ομοιοπολική ένωση. Παραδείγματα:μονοξείδιο του άνθρακα (CO), διοξείδιο του άνθρακα (CO2), πεντοξείδιο του φωσφόρου (P2O5)
2. Τύποι:
* Χημικά σύμβολα: Κάθε στοιχείο αντιπροσωπεύεται από ένα μοναδικό σύμβολο (π.χ. Η για υδρογόνο, Ο για οξυγόνο, ΝΑ για νάτριο).
* δείκτες: Αναφέρετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στην ένωση. Εάν δεν υπάρχει δείκτης, θεωρείται ότι είναι 1.
* αγκύλες: Χρησιμοποιείται για πολυατομικά ιόντα (ομάδες ατόμων με καθαρή χρέωση) για να δείξει ότι ο δείκτης ισχύει για ολόκληρη την ομάδα. Παραδείγματα:(NH4) 2SO4 (θειικό αμμώνιο), CA (OH) 2 (υδροξείδιο του ασβεστίου)
Συμβουλές για αναγνώριση:
* Απομνημονεύστε κοινά πολυατομικά ιόντα: Αυτό θα σας βοηθήσει να αναγνωρίσετε τα οξοξίδια και τις ενώσεις που τις περιέχουν.
* Κατανοήστε τους κανόνες για την ονομασία διαφορετικών τύπων ενώσεων: Πρακτική ονομασία και γραφή τύπων για να στερεοποιήσετε την κατανόησή σας.
* Χρησιμοποιήστε έναν περιοδικό πίνακα ως αναφορά: Παρέχει πληροφορίες σχετικά με τα στοιχεία και τις ιδιότητές τους.
Παράδειγμα:
Όνομα: Θειικό νάτριο
Φόρμουλα: NA2SO4
Αναγνώριση:
* Ιονική ένωση: Περιέχει νάτριο (μέταλλο) και θειικό άλας (πολυατομικό ιόν).
* Το όνομα υποδεικνύει τις χρεώσεις: Το νάτριο είναι +1 και το θειικό είναι -2.
* Ο τύπος αντικατοπτρίζει τις χρεώσεις: Δύο ιόντα νατρίου (+1 το καθένα) εξισορροπούν το φορτίο ενός θειικού ιόντος (-2).
Θυμηθείτε: Υπάρχει ένα λογικό σύστημα πίσω από τη χημική ονομασία και τους τύπους. Με την κατανόηση των αρχών, μπορείτε να αποκωδικοποιήσετε τις πληροφορίες που μεταφέρουν.
