bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η καθαρότητα του νιτρικού οξέος;

Η "καθαρότητα" του νιτρικού οξέος μπορεί να αναφέρεται σε μερικά διαφορετικά πράγματα, οπότε είναι σημαντικό να είναι συγκεκριμένο. Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Συγκέντρωση:

* Εμπορικός βαθμός: Αυτός είναι ο πιο συνηθισμένος τύπος νιτρικού οξέος. Είναι συνήθως 68-70% hno₃ κατά βάρος, με το υπόλοιπο να είναι νερό. Πρόκειται για ένα συγκεντρωμένο διάλυμα και είναι αρκετά ισχυρό για τις περισσότερες εργαστηριακές και βιομηχανικές εφαρμογές.

* ΑΝΑΚΑΛΥΜΑ ΑΝΤΙΜΕΤΩΝ: Πρόκειται για μια πιο συμπυκνωμένη μορφή νιτρικού οξέος, συνήθως 90% ή υψηλότερο HNO₃ κατά βάρος. Είναι εξαιρετικά διαβρωτικό και μπορεί να απελευθερώσει τοξικούς καπνούς. Χρησιμοποιείται σε συγκεκριμένες εφαρμογές όπως προωθητικά και εκρηκτικά πυραύλους.

* Άλλες συγκεντρώσεις: Το νιτρικό οξύ μπορεί να αραιωθεί σε διαφορετικές συγκεντρώσεις για συγκεκριμένους σκοπούς, όπως στη χημική ανάλυση ή σε συγκεκριμένες βιομηχανικές διεργασίες.

2. Ακαθαρσίες:

* ιχνοστοιχεία: Το νιτρικό οξύ μπορεί να περιέχει ιχνοστοιχεία ακαθαρσιών, όπως οξείδια αζώτου, θειικού οξέος και βαρέων μετάλλων.

* Βαθμός: Διαφορετικές ποιότητες νιτρικού οξέος είναι διαθέσιμες με βάση το επίπεδο των ακαθαρσιών. Το νιτρικό οξύ "αντιδραστηρίου" έχει σχεδιαστεί για χρήση σε χημικά εργαστήρια και διαθέτει πολύ χαμηλό επίπεδο ακαθαρσιών. Το νιτρικό οξύ "τεχνικού βαθμού" μπορεί να έχει υψηλότερα επίπεδα ακαθαρσίας και χρησιμοποιείται σε βιομηχανικές εφαρμογές όπου η καθαρότητα είναι λιγότερο κρίσιμη.

3. Καθαρότητα ως μέτρο χημικής σύνθεσης:

* Δοκιμασία: Αυτό είναι ένα μέτρο της πραγματικής συγκέντρωσης του νιτρικού οξέος στο διάλυμα. Συνήθως εκφράζεται ως ποσοστό, με 100% να αντιπροσωπεύει καθαρό νιτρικό οξύ.

Επομένως, όταν μιλάμε για την καθαρότητα του νιτρικού οξέος, είναι απαραίτητο να διευκρινιστεί ποια πτυχή της καθαρότητας συζητείται.

Αν ψάχνετε για πληροφορίες σχετικά με μια συγκεκριμένη εφαρμογή, γνωρίζοντας τη συγκέντρωση είναι συχνά ο πιο σημαντικός παράγοντας. Για εργαστηριακή ή ερευνητική χρήση, οι ακαθαρσίες και βαθμός μπορεί να είναι κρίσιμο.

Ιδιότητες ιοντικής ένωσης

Ιδιότητες ιοντικής ένωσης

Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν δύο άτομα ή ομάδες ατόμων μοιράζονται έναν ιοντικό δεσμό. Σχεδόν όλες οι ιοντικές ενώσεις έχουν ένα μεταλλικό κατιόν (θετικά φορτισμένο τμήμα) και ένα μη μεταλλικό ανιόν (αρνητικά φορτισμένο τμήμα). Η μεγάλη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ κατιόντος και ανιό

Σύμβολα αλχημείας θείου 1

Σύμβολα αλχημείας θείου 1

Το θείο ήταν σημαντικό για την αλχημεία. Μαζί με τον υδράργυρο, πιστεύεται ότι ήταν μέρος κάθε μετάλλου. Το θείο ή θειάφι συνδέθηκε με τη φωτιά, την αρρενωπότητα και την ψυχή. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ορισμένα σύμβολα αλχημείας θείου περιέχουν το προς τα πάνω στραμμένο τρίγωνο της φωτιάς, τ

Γιατί η Χημεία ονομάζεται Κεντρική Επιστήμη;

Γιατί η Χημεία ονομάζεται Κεντρική Επιστήμη;

Η χημεία ονομάζεται κεντρική επιστήμη γιατί συνδέει τις άλλες επιστήμες. Η κυριαρχία των άλλων επιστημών απαιτεί να κατανοήσετε τις χημικές αρχές. Αλλά, είναι πραγματικά η κεντρική επιστήμη; Ας ρίξουμε μια ματιά… Προέλευση της δήλωσης ότι η χημεία είναι η κεντρική επιστήμη Το 1977, ο Theodore L. Br