Γιατί το BECL2 είναι διαλυτό στο νερό, ενώ τα στοιχεία της ομάδας 2 δεν είναι;
* Μικρό μέγεθος του Beryllium και υψηλή πυκνότητα φορτίου: Το Beryllium είναι το μικρότερο στοιχείο της ομάδας 2, με πολύ υψηλή πυκνότητα φορτίου (αναλογία φόρτισης/όγκου). Αυτό οδηγεί σε μια πολύ ισχυρή έλξη μεταξύ του ιόντος Be2 και των μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων σε μόρια νερού. Αυτή η ισχυρή αλληλεπίδραση ξεπερνά την ενέργεια του πλέγματος του Becl₂ και της επιτρέπει να διαλύεται.
* μεγαλύτερο ιοντικό μέγεθος και χαμηλότερη πυκνότητα φορτίου άλλων στοιχείων της ομάδας 2: Καθώς μετακινείτε την ομάδα 2, η ιοντική ακτίνα αυξάνεται και η πυκνότητα του φορτίου μειώνεται. Αυτό αποδυναμώνει την αλληλεπίδραση μεταξύ του μεταλλικού κατιόντος και των μορίων νερού. Η ενέργεια του πλέγματος των χλωριδίων γίνεται κυρίαρχη, καθιστώντας τα λιγότερο διαλυτά.
Εδώ είναι μια κατανομή:
* beckl₂: Ισχυρή ενυδάτωση των ιόντων Be2 λόγω του μικρού μεγέθους και της υψηλής πυκνότητας φορτίου ξεπερνά την ενέργεια του πλέγματος, οδηγώντας σε διαλυτότητα.
* mgcl₂: Μέτρια διαλυτότητα λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του Mg²⁺. Ενώ η ενυδάτωση εξακολουθεί να συμβαίνει, είναι λιγότερο ισχυρή από ό, τι με το Be².
* CaCl₂, Srcl₂, Bacl₂: Αυτά γενικά θεωρούνται διαλυτά, αν και η διαλυτότητα τους μειώνεται καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα. Η ενυδάτωση των Ca2⁺, Sr²⁺ και Ba²⁺ είναι πιο αδύναμη, αλλά εξακολουθεί να είναι αρκετά σημαντική για να ξεπεράσει την ενέργεια του πλέγματος σε πολλές περιπτώσεις.
Συνοπτικά: Η διαλυτότητα των χλωριδίων της ομάδας 2 στο νερό είναι μια ισορροπία μεταξύ της ενθαλπίας ενυδάτωσης (η ενέργεια που απελευθερώνεται όταν τα ιόντα περιβάλλεται από μόρια νερού) και την ενθαλπία πλέγματος (η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει το στερεό κρύσταλλο πλέγμα). Το μικρό μέγεθος του Beryllium και η υψηλή πυκνότητα φορτίου ευνοούν την ενυδάτωση, ενώ το μεγαλύτερο μέγεθος και η χαμηλότερη πυκνότητα φορτίου άλλων στοιχείων της ομάδας 2 ευνοούν την ενέργεια του πλέγματος.
