Γιατί τα σωματίδια ενός διαλύματος δεν διαχωρίζονται;
1. Διαμοριακές δυνάμεις:
* διαλύτης διαλύτης έλξης: Τα σωματίδια του διαλύτη (όπως το νερό) προσελκύονται από τα σωματίδια της ουσίας (όπως η ζάχαρη). Αυτό το αξιοθέατο είναι αρκετά ισχυρό για να ξεπεράσει την έλξη μεταξύ των ίδιων των σωματιδίων διαλυτής ουσίας.
* έλξη διαλύτη διαλύτη: Τα μόρια διαλύτη προσελκύουν επίσης ο ένας τον άλλον. Αυτό βοηθά στη διατήρηση των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας διασκορπισμένα μέσα στον διαλύτη.
2. Μέγεθος σωματιδίων:
* Σε ένα διάλυμα, τα σωματίδια διαλυτής ουσίας είναι απίστευτα μικρά, συχνά σε μοριακό ή ιοντικό επίπεδο. Αυτό το μικρό μέγεθος τους επιτρέπει να κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο τον διαλύτη.
3. Συνεχής κίνηση:
* Τα σωματίδια σε ένα διάλυμα κινούνται συνεχώς, χάρη στην κινητική ενέργεια που κατέχουν. Αυτή η κίνηση εμποδίζει τα σωματίδια της διαλυμένης ουσίας να εγκατασταθούν.
4. Ομοιογένεια:
* Μια πραγματική λύση είναι ομοιογενής, που σημαίνει ότι η διαλυτή ουσία και ο διαλύτης κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο το μείγμα. Δεν υπάρχουν ορατά όρια ή στρώματα.
Παραδείγματα:
* ζάχαρη στο νερό: Τα μόρια ζάχαρης διαλύονται στο νερό, σχηματίζοντας ένα ομοιογενές διάλυμα. Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων νερού και των μορίων ζάχαρης διατηρεί τη ζάχαρη διαλυμένη και το μικρό μέγεθος των μορίων ζάχαρης τους εμποδίζει να εγκατασταθούν.
* αλάτι στο νερό: Το αλάτι διαλύεται στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα που προσελκύονται από τα πολικά μόρια νερού. Αυτό διατηρεί το αλάτι ομοιόμορφα κατανεμημένο σε όλη τη λύση.
Αντίθετα, εναιωρήματα και κολλοειδή:
* αναστολές: Τα σωματίδια είναι μεγαλύτερα και θα εγκατασταθούν με την πάροδο του χρόνου.
* Κολλοειδή: Τα σωματίδια είναι μεγαλύτερα από ό, τι σε ένα διάλυμα, αλλά μικρότερα από ό, τι σε μια εναιώρημα. Μπορούν να διασκορπίσουν το φως, αλλά δεν θα εγκατασταθούν.
Συνολικά, ο συνδυασμός των διαμοριακών δυνάμεων, του μεγέθους των σωματιδίων, της συνεχούς κίνησης και της ομοιογένειας εξασφαλίζει ότι τα σωματίδια σε ένα διάλυμα παραμένουν διασκορπισμένα και δεν διαχωρίζονται.
