Γιατί δύο διαφορετικές ουσίες έχουν σημείο τήξης;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Είναι ασθενέστερες από τις ενδομοριακές δυνάμεις (οι δεσμοί μέσα σε ένα μόριο), αλλά εξακολουθούν να είναι σημαντικοί για τον προσδιορισμό των φυσικών ιδιοτήτων μιας ουσίας, όπως το σημείο τήξης.
* Τύποι διαμοριακών δυνάμεων:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Παρουσιάζονται σε όλα τα μόρια, αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων. Είναι πιο αδύναμα και αυξάνονται με το μοριακό μέγεθος και την επιφάνεια.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων με μόνιμα δίπολα. Αυτές οι δυνάμεις είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολης που περιλαμβάνει υδρογόνο συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές). Αυτές είναι οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις.
Πώς επηρεάζεται το σημείο τήξης:
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Υψηλότερο σημείο τήξης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν οι ισχυρότερες ελκυστικές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί και να τα μεταβαίνουν από μια στερεά σε υγρή κατάσταση.
* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις: Χαμηλότερο σημείο τήξης. Απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να σπάσει τις ασθενέστερες δυνάμεις, οδηγώντας σε χαμηλότερο σημείο τήξης.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Έχει υψηλό σημείο τήξης (0 ° C) λόγω της ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου μεταξύ των μορίων του.
* μεθάνιο (ch₄): Έχει ένα πολύ χαμηλό σημείο τήξης (-182,5 ° C) επειδή παρουσιάζει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Συνοπτικά: Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων καθορίζει πόση ενέργεια απαιτείται για να τις χωρίσουν και να προκαλέσει μια ουσία να λιώσει. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο διαφορετικές ουσίες έχουν διαφορετικά σημεία τήξης.
