Ποια στοιχεία είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
- Οι ιοντικοί δεσμοί ευνοούνται όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτή η διαφορά σημαίνει ότι ένα άτομο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, ουσιαστικά "τα παίρνει" από το άλλο άτομο και γίνεται αρνητικά φορτισμένο.
- μέταλλα γενικά έχουν χαμηλές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, ενώ μη μέταλλα έχουν υψηλές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας.
2. Ενέργεια ιονισμού και συγγένεια ηλεκτρονίων:
- μέταλλα Συνήθως έχουν χαμηλές ενέργειες ιονισμού, που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν κατιόντα.
- μη μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων, πράγμα που σημαίνει ότι κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ανιόντα.
3. Τάσεις ομάδας:
- Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα) και ομάδα 2 (αλκαλικά γη μέταλλα) χάνουν εύκολα ένα ή δύο ηλεκτρόνια, αντίστοιχα, να σχηματίσουν κατιόντα με φορτία +1 και +2.
- Ομάδα 17 (αλογόνα) Κερδίστε εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσετε ανιόντα με -1 φορτία.
- Ομάδα 16 (Chalcogens) Συχνά κερδίζουν δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ανιόντα με -2 φορτία.
Επομένως, τα στοιχεία που είναι πιθανότερο να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις είναι:
* μέταλλα (Ειδικά από τις ομάδες 1 και 2)
* Μη μέταλλα (Ειδικά από τις ομάδες 16 και 17)
Παραδείγματα στοιχείων που ενδέχεται να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις:
* νάτριο (na) και χλώριο (cl) - σχηματίζοντας NaCl (χλωριούχο νάτριο)
* ασβέστιο (ca) και οξυγόνο (o) - σχηματίζοντας CaO (οξείδιο του ασβεστίου)
* μαγνήσιο (mg) και θείο - σχηματίζοντας MGS (σουλφίδιο μαγνησίου)
Σημείωση: Υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτές τις γενικές τάσεις. Για παράδειγμα, ορισμένα μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μέταλλα και ορισμένα μη μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς μεταξύ τους. Ωστόσο, οι αρχές που περιγράφονται παραπάνω παρέχουν ένα καλό πλαίσιο για την κατανόηση της πιθανότητας σχηματισμού ιοντικών δεσμών.
