Γιατί κάποια ομοιοπολικά ομόλογα έχουν χρεώσεις;
ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Σε ένα τέλειο σενάριο, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, με αποτέλεσμα τον διαχωρισμό του φορτίου. Αυτό είναι χαρακτηριστικό για τους δεσμούς μεταξύ δύο ατόμων του ίδιου στοιχείου (π.χ. H₂).
πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί προκύπτουν όταν τα εμπλεκόμενα άτομα έχουν διαφορετικές ηλεκτροναγατιιότητες . Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε έναν δεσμό.
* περισσότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα Τραβήξτε τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο.
* λιγότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα Έχετε ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) Επειδή τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι πιο μακριά.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο και μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο.
Σημαντική σημείωση: Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι υπεύθυνοι για τη ροπή Dipole ενός μορίου, το οποίο επηρεάζει τις ιδιότητές του (π.χ. διαλυτότητα, σημείο τήξης).
