Οι μακρινοί υδρογονάνθρακες έχουν υψηλότερο σημείο βρασμού και στη συνέχεια σύντομους υδρογονάνθρακες;
* Van der Waals Δυνάμεις: Οι υδρογονάνθρακες είναι μη πολωτικά μόρια. Οι μόνες ενδομοριακές δυνάμεις που υπάρχουν είναι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (που ονομάζονται επίσης δυνάμεις van der Waals). Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο.
* επιφάνεια και επαφή: Οι μεγαλύτεροι υδρογονάνθρακες έχουν μεγαλύτερη επιφάνεια, επιτρέποντας περισσότερα σημεία επαφής μεταξύ των μορίων. Αυτό οδηγεί σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Περισσότερη ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστούν οι δυνάμεις: Για να βράσει ένα υγρό, πρέπει να προμηθεύσετε αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσετε τις διαμοριακές δυνάμεις που κρατούν τα μόρια μαζί. Δεδομένου ότι οι μεγαλύτεροι υδρογονάνθρακες αντιμετωπίζουν ισχυρότερες δυνάμεις, απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να βράσει, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού.
Συνοπτικά:
* Μακρύτεροι υδρογονάνθρακες =ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου =υψηλότερο σημείο βρασμού
* βραχύτερο υδρογονάνθρακες =ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου =χαμηλότερο σημείο βρασμού
