Γιατί το μίγμα της αντίδρασης έχει 50 percents αντιδραστήρια και προϊόντα σε θέση ισορροπίας;

Η δήλωση ότι ένα μίγμα αντίδρασης σε ισορροπία έχει 50% αντιδραστήρια και προϊόντα 50% είναι δεν είναι γενικά αληθές .

Εδώ είναι γιατί:

* Η ισορροπία είναι δυναμική: Σε ισορροπία, τα ποσοστά των εμπρόσθιων και αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσοι. Αυτό δεν σημαίνει * ότι οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων είναι ίσες.

* σταθερά ισορροπίας (k): Η θέση ισορροπίας καθορίζεται από τη σταθερά ισορροπίας (k). Το Κ είναι μια αναλογία συγκεντρώσεων προϊόντων σε συγκεντρώσεις αντιδραστηρίων σε ισορροπία.

* k> 1: Ευνοεί τα προϊόντα. Θα υπάρχουν περισσότερα προϊόντα από τα αντιδραστήρια σε ισορροπία.

* k <1: Ευνοεί τα αντιδραστήρια. Θα υπάρχουν περισσότερα αντιδραστήρια από τα προϊόντα σε ισορροπία.

* k =1: Η αντίδραση είναι σε ισορροπία και οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων είναι ίσες. Αυτή είναι μια πολύ συγκεκριμένη περίπτωση.

Παράδειγμα: Εξετάστε την αντίδραση:

`` `

A + b ⇌ c + d

`` `

Εάν k =100, αυτό δείχνει ότι η αντίδραση ευνοεί έντονα το σχηματισμό προϊόντων. Σε ισορροπία, θα υπάρξουν σημαντικά περισσότερα C και D από τα Α και Β.

Συνοπτικά: Η αναλογία των αντιδραστηρίων σε προϊόντα σε ισορροπία εξαρτάται από τη συγκεκριμένη αντίδραση και τη σταθερά ισορροπίας της. Δεν είναι πάντα 50% αντιδραστήρια και 50% προϊόντα.