Φωσφορικό οξύ ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό;
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Το άτομο φωσφόρου (P) συνδέεται με τέσσερα άτομα οξυγόνου (O) μέσω ομοιοπολικών δεσμών . Αυτό σημαίνει ότι μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Ιονικά ομόλογα: Τα άτομα υδρογόνου (Η) συνδέονται με άτομα οξυγόνου μέσω πολικών ομοιοπολικών δεσμών , τα οποία είναι ουσιαστικά ομοιοπολικοί δεσμοί με ελαφρώς άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα οξυγόνου.
Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου είναι αρκετά σημαντική ώστε να μπορούμε να εξετάσουμε αυτούς τους δεσμούς να είναι ιοντικά στη φύση . Τα άτομα υδρογόνου μπορούν να θεωρηθούν ότι έχουν χάσει τα ηλεκτρόνια τους και γίνονται θετικά φορτισμένα (Η+), ενώ τα άτομα οξυγόνου έχουν κερδίσει ηλεκτρόνια και γίνονται αρνητικά φορτισμένα (o²⁻).
Ως εκ τούτου, το φωσφορικό οξύ έχει τόσο ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ φωσφόρου και οξυγόνου, όσο και ιοντικών δεσμών μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου.
