Ποια μάζα οξειδίου του νατρίου σχηματίζεται όταν θερμαίνονται 6,9 γραμμάρια στον αέρα;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση του νατρίου με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του νατρίου είναι:

4 na + o₂ → 2 na₂o

2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του οξειδίου του νατρίου και του νατρίου:

* Νάτριο (NA):22,99 g/mol

* Οξείδιο του νατρίου (Na₂O):(22,99 g/mol * 2) + 16,00 g/mol =61,98 g/mol

3. Υπολογίστε τα μολυσμένα νάτριο:

* Moles of Na =(μάζα Na) / (γραμμομοριακή μάζα Na)

* Moles Na =6,9 g / 22,99 g / mol

* Moles Na =0,300 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε γραμμομορείς οξειδίου του νατρίου:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 4 moles του Na αντιδρούν σε μορφή 2 moles na₂o. Επομένως, ο λόγος μόριας είναι 4:2 ή 2:1.

* Moles of na₂o =(Moles of Na) / 2

* Moles of Na₂o =0,300 mol / 2

* Moles του Na₂o =0,150 mol

5. Υπολογίστε τη μάζα του οξειδίου του νατρίου:

* Μάζα na₂o =(moles του na₂o) * (μοριακή μάζα na₂o)

* Μάζα Na₂o =0,150 mol * 61,98 g/mol

* Μάζα na₂o =9.297 g

Επομένως, περίπου 9,3 γραμμάρια οξειδίου του νατρίου (Na₂O) θα σχηματίζονται όταν θερμαίνονται 6,9 γραμμάρια νατρίου στον αέρα.