Γιατί είναι απαραίτητο να προσδιορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο όταν θέλετε να μάθετε πόσα προϊόντα θα διαμορφωθούν σε χημική αντίδραση;
* Τα αντιδραστήρια δεν είναι πάντα παρόντα σε στοιχειομετρικές αναλογίες: Οι χημικές αντιδράσεις απαιτούν ειδικές αναλογίες αντιδραστηρίων για τη σχηματισμό προϊόντων. Ωστόσο, τα αντιδραστήρια ενδέχεται να μην παρέχονται σε αυτές τις ακριβείς αναλογίες. Αυτό σημαίνει ότι ένα αντιδραστήριο θα καταναλωθεί πλήρως πριν από το άλλο.
* Το περιοριστικό αντιδραστήριο διέπει την αντίδραση: Το αντιδραστήριο που καταναλώνεται πρώτα ονομάζεται περιοριστικό αντιδραστήριο. Περιορίζει την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί επειδή η αντίδραση σταματά μόλις εξαντληθεί.
* Το υπερβολικό αντιδραστήριο παραμένει: Το άλλο αντιδραστήριο, που υπάρχει σε μεγαλύτερη ποσότητα από ό, τι απαιτείται, ονομάζεται περίσσεια αντιδραστηρίου. Ορισμένα από αυτά τα αντιδραστήρια θα παραμείνουν μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης.
Παράδειγμα:
Φανταστείτε τα μπισκότα ψησίματος. Χρειάζεστε 2 φλιτζάνια αλεύρι και 1 φλιτζάνι ζάχαρη για να φτιάξετε μια παρτίδα μπισκότων. Έχετε 3 φλιτζάνια αλεύρι και 1 φλιτζάνι ζάχαρη.
* Περιορισμός αντιδραστηρίου: Η ζάχαρη είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή έχετε μόνο 1 φλιτζάνι, το οποίο είναι αρκετό για μία παρτίδα.
* υπερβολικό αντιδραστήριο: Το αλεύρι είναι το υπερβολικό αντιδραστήριο επειδή έχετε 3 φλιτζάνια, αλλά χρειάζονται μόνο 2 φλιτζάνια για μία παρτίδα.
Μπορείτε να φτιάξετε μόνο μια παρτίδα cookies επειδή η ζάχαρη θα εξαντληθεί πρώτα, παρόλο που έχετε αρκετό αλεύρι για περισσότερα.
Συνοπτικά, ο προσδιορισμός του περιοριστικού αντιδραστηρίου βοηθά στον προσδιορισμό της θεωρητικής απόδοσης, η οποία είναι η μέγιστη ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί με βάση το ποσό του περιοριστικού αντιδραστηρίου. Η γνώση της θεωρητικής απόδοσης είναι σημαντική για τη βελτιστοποίηση των αντιδράσεων και την κατανόηση του ποσού του προϊόντος να περιμένει.
