Γιατί η απόσταση δεσμού στο μόριο ιωδίου μικρότερη αέρια φάση από ό, τι είναι η στερεά φάση;

Έχετε δίκιο να είστε περίεργοι γι 'αυτό! Είναι στην πραγματικότητα το αντίθετο: Η απόσταση δεσμού σε ένα μόριο ιωδίου είναι * μεγαλύτερη * στην αέρια φάση από ό, τι στη στερεά φάση. Εδώ είναι γιατί:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Στην στερεά κατάσταση, τα μόρια ιωδίου βιώνουν ισχυρές ενδομοριακές δυνάμεις, συγκεκριμένα τις δυνάμεις van der Waals. Αυτές οι δυνάμεις οφείλονται σε προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια, οδηγώντας σε προσωρινά δίπολα και αξιοθέατα. Η παρουσία αυτών των δυνάμεων τραβά τα μόρια ιωδίου πιο κοντά, με αποτέλεσμα μικρότερη απόσταση δεσμού.

* Δονητική ενέργεια: Στην αέρια κατάσταση, τα μόρια ιωδίου είναι πολύ πιο μακριά και έχουν περισσότερη κινητική ενέργεια. Αυτό σημαίνει ότι συνεχώς δονείται, προκαλώντας την έκταση και τη σύναψη των δεσμών τους. Επομένως, η μέση απόσταση ομολόγων γίνεται μεγαλύτερη στην αέρια φάση.

Συνοπτικά:

* Στερεά φάση: Οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις τραβούν τα μόρια πιο κοντά, με αποτέλεσμα μικρότερη απόσταση δεσμού.

* Αέρια φάση: Οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις και η αυξημένη δονητική ενέργεια οδηγούν σε μεγαλύτερη απόσταση δεσμού.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η διαφορά στην απόσταση δεσμού μεταξύ των στερεών και των αέριων φάσεων είναι σχετικά μικρή αλλά μετρήσιμη.