Εάν η διαφορά στις τιμές ηλεκτροεργαράμεσης μεταξύ δύο ατόμων είναι μικρότερη από 0,4 μη πολικές ομοιοπολικές δεσμούς που γενικά σχηματίζονται;
Εδώ είναι η κατανομή:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και τύπος δεσμού: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων αποτελεί βασικό παράγοντα για τον προσδιορισμό του τύπου του σχηματισμένου δεσμού.
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Μορφή όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι πολύ μικρή , τυπικά λιγότερο από 0,5 . Σε αυτούς τους δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχεδόν εξίσου μεταξύ των ατόμων.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Μορφή όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγαλύτερη από 0,5 αλλά μικρότερη από 1,7 . Σε αυτούς τους δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο να προσελκύει την πυκνότητα ηλεκτρονίων πιο έντονα.
* Ιονικά ομόλογα: Μορφή όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγαλύτερη από 1,7 . Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβάει πλήρως το ηλεκτρόνιο μακριά από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων.
Έτσι, ενώ η δήλωσή σας είναι κοντά, ο γενικός κανόνας είναι ότι οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρότερη από 0,5.
Σημαντική σημείωση: Αυτές είναι γενικές κατευθυντήριες γραμμές. Υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις και η πολικότητα του Bond είναι ένα φάσμα και όχι μια απότομη διαίρεση.
