Ποια είναι η ισορροπημένη καθαρή ιοντική εξίσωση για το πότε μια εναιώρημα του υδροξειδίου του χαλκού (II) που έχει υποβληθεί σε αγωγή με περίσσεια νερού αμμωνίας;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την ισορροπημένη καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδροξειδίου του χαλκού (II) με υπερβολική αμμωνία:

1. Η αντίδραση

Το υδροξείδιο του χαλκού (II), Cu (OH) ₂, είναι ένα φειδώ διαλυτό στερεό. Όταν επεξεργάζεται με υπερβολική αμμωνία, σχηματίζει ένα βαθύ μπλε διάλυμα που περιέχει το ιόν TetraammineCopper (II), [Cu (NH₃) ₄] ².

2. Η ισορροπημένη μοριακή εξίσωση

Η ισορροπημένη μοριακή εξίσωση είναι:

Cu (OH) ₂ (s) + 4 nh₃ (aq) → [cu (nh₃) ₄] ²⁺ (aq) + 2 oh (aq)

3. Η πλήρης ιοντική εξίσωση

Η διάσπαση των διαλυτών ειδών στα ιόντα τους δίνει την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Cu (OH) ₂ (s) + 4 nh₃ (aq) → [cu (nh₃) ₄] ²⁺ (aq) + 2 oh (aq)

4. Η καθαρή ιοντική εξίσωση

* ιόντα θεατών: Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, δεν υπάρχουν ιόντα θεατών.

* καθαρή ιοντική εξίσωση: Δεδομένου ότι όλα τα ιόντα συμμετέχουν στην αντίδραση, η πλήρης ιοντική εξίσωση είναι επίσης η καθαρή ιοντική εξίσωση:

Cu (OH) ₂ (s) + 4 nh₃ (aq) → [cu (nh₃) ₄] ²⁺ (aq) + 2 oh (aq)

Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση είναι ένα παράδειγμα ενός σύνθετου σχηματισμού ιόντων. Η αμμωνία δρα ως προσδέτης, σχηματίζοντας δεσμούς συντεταγμένων με το ιόν χαλκού. Ο σχηματισμός του σύνθετου ιόντος ([Cu (NH₃) ₄] ²⁺) οδηγεί την αντίδραση προς τα εμπρός αφαιρώντας ιόντα χαλκού (II) από διάλυμα.