Ποιο είναι το μοριακό σχήμα και η πολικότητα του H2CO;

Εδώ είναι η διάσπαση του μοριακού σχήματος και της πολικότητας του H₂co (φορμαλδεΰδη):

1. Δομή Lewis:

* άνθρακα (c) έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* οξυγόνο (o) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

* υδρογόνο (h) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους το καθένα.

Η δομή Lewis του H₂co μοιάζει με αυτό:

Ο

/ \

H C H

2. Γεωμετρία ηλεκτρονίων:

* Ο άνθρακας είναι το κεντρικό άτομο και σχηματίζει τρεις δεσμούς Sigma (μεμονωμένους δεσμούς) - δύο με υδρογόνα και ένα με οξυγόνο.

* Ο άνθρακας σχηματίζει επίσης έναν δεσμό PI (διπλό δεσμό) με οξυγόνο.

* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα σύνολο τριών τομέων ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο άνθρακα.

Σύμφωνα με τη θεωρία του VSEPR (Απομάκρυνση Electron ζεύγους), τρεις τομείς ηλεκτρονίων οδηγούν σε ένα Trigonal Planar Γεωμετρία ηλεκτρονίων.

3. Μοριακή γεωμετρία:

* Η μοριακή γεωμετρία είναι επίσης Trigonal Planar . Αυτό σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα επίπεδο, τριγωνικό σχήμα με το άτομο άνθρακα στο κέντρο και τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου στις γωνίες.

4. Πολικότητα:

* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα και το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο οξυγόνου τραβάει την πυκνότητα των ηλεκτρονίων προς τον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στα οξυγόνο και μερική θετική φορτία (δ+) στα άνθρακα και τα υδρογόνα.

* Το μόριο είναι polar Επειδή τα μεμονωμένα δίπολα ομολόγων δεν ακυρώνουν. Ο διπλός δεσμός μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου είναι μια ισχυρή διπολική στιγμή και η γεωμετρία του μορίου την εμποδίζει να ακυρώσει τις διπολικές στιγμές των δεσμών άνθρακα-υδρογόνου.

Συνοπτικά:

* Μοριακό σχήμα: Τριγωνικό επίπεδη

* πολικότητα: Πολικός