Πώς επηρεάζουν τα ηλεκτρόνια σθένους πώς δεσμεύουν τα άτομα;
1. Κινητήρια δύναμη για συγκόλληση:
* σταθερότητα: Τα άτομα προσπαθούν για μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζουν με το πλησιέστερο στοιχείο ευγενών αερίου. Αυτό σημαίνει την επίτευξη ενός πλήρους εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων (συνήθως 8 ηλεκτρόνια, εκτός από το ήλιο με 2).
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα κερδίζουν, χάνουν ή μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν αυτή τη σταθερή διαμόρφωση.
2. Τύποι ομολόγων:
* Ιονική σύνδεση: Τα άτομα με μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια) μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρόνια σθένους. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων (φορτισμένων ατόμων) και ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ τους.
* Παράδειγμα:Το νάτριο (Na) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους, ενώ το χλώριο (CL) έχει 7. Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο κερδίζει για να γίνει cl-. Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα σχηματίζουν τότε έναν ιοντικό δεσμό.
* ομοιοπολική σύνδεση: Άτομα με παρόμοια ηλεκτροαρνητικά ηλεκτρόνια μερίδιο σθένους για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης.
* Παράδειγμα:Δύο άτομα υδρογόνου (Η) το καθένα έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Μοιράζονται αυτά τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, με αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο Η2.
* Μεταλλική σύνδεση: Στα μέταλλα, τα ηλεκτρόνια σθένους απομακρύνονται και είναι ελεύθερα να κινούνται σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα ηλεκτρονίων" που δεσμεύει τα μέταλλα άτομα μαζί.
3. Αριθμός ομολόγων:
* Διαμόρφωση κελύφους σθένους: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους που ένα άτομο έχει καθορίζει πόσα δεσμούς μπορεί να σχηματιστεί τυπικά.
* Παράδειγμα:Ο άνθρακας (C) έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και μπορεί να σχηματίσει 4 ομοιοπολικούς δεσμούς. Το οξυγόνο (Ο) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και συνήθως σχηματίζει 2 ομοιοπολικούς δεσμούς.
4. Δύναμη δεσμού:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων, τόσο ισχυρότερος είναι ο ιοντικός δεσμός.
* Επικάλυψη των τροχιακών: Ο βαθμός στον οποίο τα τροχιακά δύο άτομα επικαλύπτονται επηρεάζουν τη δύναμη ενός ομοιοπολικού δεσμού.
5. Μοριακή γεωμετρία:
* Θεωρία VSEPR: Τα ηλεκτρόνια σθένους απωθούν μεταξύ τους και αυτή η απόρριψη επηρεάζει τη γεωμετρία των μορίων. Η διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο καθορίζεται από τη διάταξη ηλεκτρονίων σθένους γύρω από το κεντρικό άτομο.
Στην ουσία, τα ηλεκτρόνια σθένους λειτουργούν ως "κόλλα" που συγκρατεί τα άτομα μαζί για να σχηματίσουν μόρια και ενώσεις. Η συμπεριφορά τους διέπει τη φύση, τη δύναμη και τη γεωμετρία των χημικών δεσμών που προκύπτουν.
