Οι δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται από μια ίση κατανομή φορτίου μέσα σε ένα μόριο;
* Πόλη και δεσμός υδρογόνου: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας τύπος διαμοριακής δύναμης που προκύπτει από την έλξη μεταξύ ενός μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου (δ+) και ενός μερικώς αρνητικού ατόμου (δ-) σε ένα άλλο μόριο. Αυτή η πολικότητα ή η άνιση κατανομή φορτίου είναι απαραίτητη για τον σχηματισμό δεσμών υδρογόνου.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του υδρογόνου και του άλλου ατόμου (συνήθως οξυγόνου, αζώτου ή φθορίου) προκαλεί την τράβηγμα του νέφους ηλεκτρονίων στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας τις μερικές χρεώσεις.
με απλούστερους όρους:
Φανταστείτε ένα μόριο όπως το νερό (h₂o). Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δίνοντάς του ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο (δ-) και αφήνοντας τα άτομα υδρογόνου με ένα ελαφρύ θετικό φορτίο (Δ+). Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή μέσα στο μόριο του νερού.
Το θετικό υδρογόνο ενός μορίου νερού μπορεί στη συνέχεια να προσελκύεται από το αρνητικό οξυγόνο ενός άλλου μορίου νερού, σχηματίζοντας δεσμό υδρογόνου.
Η ισότιμη κατανομή φόρτισης δεν θα σήμαινε μερική χρέωση και χωρίς αυτές τις μερικές χρεώσεις, οι δεσμοί υδρογόνου δεν θα σχηματίστηκαν.
