Πώς διακρίνετε τον καιρό ότι μια ένωση είναι ένα ειρωνικό ή ομοιοπολικό;
Βασικές διαφορές
* Ιωνικές ενώσεις: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* ομοιοπολικές ενώσεις: Που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
Πώς να τους πείτε
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Ιονική: Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (μεγαλύτερη από 1,7) μεταξύ των ατόμων συγκόλλησης. Ένα άτομο έχει μια ισχυρή έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, οδηγώντας στο σχηματισμό ιόντων.
* ομοιοπολικό: Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (μικρότερη από 1,7) μεταξύ των ατόμων συγκόλλησης. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται πιο εξίσου.
2. Τύπος στοιχείων:
* Ιονική: Συνήθως περιλαμβάνουν ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο.
* ομοιοπολικό: Συνήθως περιλαμβάνουν δύο μη μέταλλα ή μερικές φορές μεταλλοειδείς.
3. Φυσικές ιδιότητες:
* Ιονική: Γενικά έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, είναι σκληρά και εύθραυστα και διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
* ομοιοπολικό: Συχνά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού, μπορεί να είναι αέρια, υγρά ή στερεά και συνήθως δεν διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα καλά.
4. Φόρμουλα:
* Ιονική: Οι τύποι είναι συνήθως γραμμένοι με την απλούστερη αναλογία ιόντων (π.χ. NaCl, MGO).
* ομοιοπολικό: Οι τύποι αντιπροσωπεύουν τον ακριβή αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου (π.χ. H₂o, Co₂).
Παραδείγματα
* Ιονική: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμίδιο καλίου (KBR), οξείδιο μαγνησίου (MGO)
* ομοιοπολικό: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (CH₄)
Σημαντικές σημειώσεις:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν επίσης να έχουν ένα ελαφρύ πολικό χαρακτήρα λόγω της άνισης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων. Αυτό συμβαίνει όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεταξύ 0,4 και 1,7.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Ένας τρίτος τύπος δεσμού περιλαμβάνει μέταλλα, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται σε μια δομή πλέγματος.
Εάν δεν είστε σίγουροι για μια συγκεκριμένη ένωση, μπορείτε να συμβουλευτείτε έναν περιοδικό πίνακα και τις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας για να σας βοηθήσουμε να προσδιορίσετε τον τύπο του δεσμού.
