Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του θείου SCI2;
Κατανόηση αριθμών οξείδωσης
* Αριθμοί οξείδωσης αντιπροσωπεύουν την υποθετική χρέωση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν εντελώς ιοντικοί.
* Κανόνες:
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός ελεύθερου στοιχείου είναι πάντα 0.
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με την χρέωση του.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι 0.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος.
* Το φθόριο έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης -1.
* Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2 (εκτός από τα υπεροξείδια, όπου είναι -1).
* Το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1 (εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια, όπου είναι -1).
Εφαρμογή των κανόνων στο Sci₂
1. Χλώριο (CL): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο. Επομένως, κάθε άτομο χλωρίου θα έχει αριθμό οξείδωσης -1.
2. θείο (s): Αφήστε τον αριθμό οξείδωσης του θείου να είναι «x».
3. άθροισμα των αριθμών οξείδωσης: Δεδομένου ότι η Sci₂ είναι μια ουδέτερη ένωση, το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης πρέπει να είναι ισότιμος:
x + 2 (-1) =0
4. Επίλυση για x:
x - 2 =0
x =+2
Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του θείου στο Sci₂ είναι +2.
