Όταν προστίθεται διαλυμένη ουσία για να διαλύσει το σημείο κατάψυξης είναι;

Όταν προστίθεται διαλυμένη ουσία σε έναν διαλύτη, το σημείο κατάψυξης της λύσης μειώνεται . Αυτό το φαινόμενο είναι γνωστό ως κατάθλιψη σημείου κατάψυξης .

Εδώ είναι γιατί:

* αλληλεπιδράσεις διαλυτή διαλύτη: Τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας διαταράσσουν την κανονική διάταξη των μορίων διαλύτη που είναι απαραίτητα για την κατάψυξη. Τα μόρια της διαλυμένης ουσίας παρεμποδίζουν, καθιστώντας πιο δύσκολο για τα μόρια του διαλύτη να σχηματίσουν μια σταθερή δομή πλέγματος.

* Colligative Property: Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι μια περιφερειακή ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται μόνο από τον αριθμό των παρόντων σωματιδίων διαλυτής ουσίας, όχι την ταυτότητά τους. Τα περισσότερα σωματίδια διαλυμένης ουσίας που προσθέτετε, τόσο χαμηλότερο είναι το σημείο κατάψυξης.

Παραδείγματα:

* Το αλάτι προστίθεται στους δρόμους το χειμώνα για να μειώσει το σημείο κατάψυξης του νερού, εμποδίζοντας τον σχηματισμό πάγου.

* Το αντιψυκτικό προστίθεται σε καλοριφέρ αυτοκινήτων για να εμποδίσει το ψυκτικό από το ψυκτικό να παγώσει σε κρύο καιρό.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!