Πώς καθορίζουν οι αριθμοί οξείδωσης εάν ένα στοιχείο είναι ametal ή μη μέταλλο;
* Οι αριθμοί οξείδωσης αντικατοπτρίζουν το * εμφανές * φορτίο ενός ατόμου σε μια ένωση. Εκχωρούνται με βάση ένα σύνολο κανόνων, όχι άμεσα μετρημένοι.
* Τα μέταλλα και τα μη μέταλλα έχουν διαφορετικές τάσεις στη συγκόλληση. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα). Αυτή είναι η θεμελιώδης διαφορά.
Ωστόσο, οι αριθμοί οξείδωσης μπορεί να είναι μια * ένδειξη * στον μεταλλικό ή μη μεταλλικό χαρακτήρα ενός στοιχείου. Εδώ είναι:
* Τα μέταλλα έχουν γενικά θετικούς αριθμούς οξείδωσης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι συνήθως χάνουν ηλεκτρόνια στη συγκόλληση.
* Τα μη μετάλλια έχουν συχνά αρνητικούς αριθμούς οξείδωσης. Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν αρνητικά ιόντα.
* Ορισμένα στοιχεία μπορούν να έχουν τόσο θετικούς όσο και αρνητικούς αριθμούς οξείδωσης. Για παράδειγμα, το θείο μπορεί να είναι -2 σε H₂s και +6 σε H₂so₄. Αυτό δείχνει ότι το θείο μπορεί να δράσει τόσο ως μη μέταλλο (κερδίζοντας ηλεκτρόνια) όσο και ως κεντρικό άτομο σε μια ένωση (με κάποια ομοιοπολική σύνδεση).
Βασικό σημείο: Οι αριθμοί οξείδωσης είναι ένα εργαλείο για την κατανόηση της σύνδεσης, όχι έναν οριστικό δείκτη του μετάλλου έναντι του μη μεταλλικού. Είναι σημαντικό να εξετάσετε άλλους παράγοντες όπως η ηλεκτροαρνητικότητα και η θέση στον περιοδικό πίνακα για να ταξινομήσετε οριστικά τα στοιχεία.
