Σε ποια από τις ενώσεις το άζωτο έχει αριθμό οξείδωσης -2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό οξείδωσης του αζώτου σε διάφορες ενώσεις:

Κατανόηση αριθμών οξείδωσης

* Αριθμός οξείδωσης είναι ένας τρόπος για να παρακολουθείτε τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται σε χημικό δεσμό. Αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί ήταν 100% ιοντικοί.

* Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης:

* Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου στην ελεύθερη κατάσταση του είναι 0.

* Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με την χρέωση του.

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι 0.

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν είναι ίσο με το φορτίο του ιόντος.

* Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2 (εκτός από τα υπεροξείδια, όπου είναι -1).

* Το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1 (εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια, όπου είναι -1).

εύρεση αζώτου με -2 κατάσταση οξείδωσης

Για να έχει αριθμό οξείδωσης -2, το άζωτο πρέπει να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια. Αυτό είναι πιθανότερο να συμβεί όταν το άζωτο σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό με ένα πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο.

Παραδείγματα:

* αμμωνία (NH₃):

* Το υδρογόνο έχει κατάσταση οξείδωσης +1.

* Δεδομένου ότι υπάρχουν τρία άτομα υδρογόνου, το συνολικό θετικό φορτίο είναι +3.

* Για να εξισορροπήσει τις χρεώσεις, το άζωτο πρέπει να έχει κατάσταση οξείδωσης -3.

* υδραζίνη (n₂h₄):

* Το υδρογόνο έχει κατάσταση οξείδωσης +1.

* Δεδομένου ότι υπάρχουν τέσσερα άτομα υδρογόνου, το συνολικό θετικό φορτίο είναι +4.

* Για να εξισορροπήσει τις χρεώσεις, κάθε άτομο αζώτου πρέπει να έχει κατάσταση οξείδωσης -2.

Επομένως, το άζωτο έχει αριθμό οξείδωσης -2 σε ενώσεις όπως η υδραζίνη (N₂H₄).