Τι είναι ένας κανονικός ομοιοπολικός δεσμός;
Τι είναι:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε έναν κανονικό ομοιοπολικό δεσμό, δύο άτομα έρχονται μαζί και το καθένα συμβάλλει σε ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα κοινό ζευγάρι. Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων στη συνέχεια περιστρέφεται και οι δύο ατομικοί πυρήνες.
* ίση κοινή χρήση: Η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι ίση, δηλαδή ούτε το άτομο δεν έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Ισχυρό δεσμό: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυροί και απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει.
Χαρακτηριστικά:
* Μη-πολικό: Οι κανονικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι μη πολικοί, που σημαίνει ότι δεν υπάρχει διαχωρισμός του φορτίου μέσα στο μόριο.
* Σταθερό: Τα μόρια που σχηματίζονται από φυσιολογικούς ομοιοπολικούς δεσμούς είναι συνήθως πολύ σταθερά.
* Κοινή σε οργανικά μόρια: Οι φυσιολογικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι εξαιρετικά συνηθισμένοι σε οργανικά μόρια, όπως οι υδρογονάνθρακες, οι πρωτεΐνες και οι υδατάνθρακες.
Παράδειγμα:
Το απλούστερο παράδειγμα είναι ένα μόριο υδρογόνου (H2) . Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο. Συνέρχονται και μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους, σχηματίζοντας ένα μόνο ομοιοπολικό δεσμό.
Σημαντική σημείωση:
Υπάρχει ένας στενά συνδεδεμένος τύπος δεσμού που ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός . Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, η κατανομή των ηλεκτρονίων δεν είναι ίση και ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη. Παραδείγματα περιλαμβάνουν νερό (H2O) και διοξείδιο του άνθρακα (CO2).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σε οποιαδήποτε από αυτές τις πτυχές!
