Εξηγήστε πού μπορούν να βρεθούν ηλεκτρόνια στο Atom;
Ακολουθεί μια κατανομή του πού βρίσκονται τα ηλεκτρόνια μέσα στο σύννεφο ηλεκτρονίων:
* Επίπεδα ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας εντός του ατόμου. Αυτά τα επίπεδα είναι σαν βήματα σε μια σκάλα, με υψηλότερα επίπεδα που αντιστοιχούν σε υψηλότερες ενέργειες. Όσο πιο μακριά ένα ηλεκτρόνιο είναι από τον πυρήνα, τόσο υψηλότερο είναι το ενεργειακό του επίπεδο.
* Sublevels: Κάθε επίπεδο ενέργειας χωρίζεται περαιτέρω σε sublevels, που υποδηλώνεται από τα γράμματα s, p, d και f. Αυτά τα sublevels έχουν διαφορετικά σχήματα και ελαφρώς διαφορετικές ενέργειες στο ίδιο επίπεδο ενέργειας.
* Orbitals: Μέσα σε κάθε φεγγάρι υπάρχουν ατομικά τροχιακά, τα οποία είναι περιοχές του χώρου όπου υπάρχει μεγάλη πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου. Κάθε τροχιά μπορεί να κρατήσει το μέγιστο δύο ηλεκτρόνια. Τα σχήματα αυτών των τροχιών ποικίλλουν, με τα τροχιακά να είναι σφαιρικά, σε σχήμα αλτήρα, και D και F-orbitals έχουν πιο σύνθετα σχήματα.
Παράδειγμα: Φανταστείτε ότι ο πυρήνας του ατόμου είναι σαν τον ήλιο και το σύννεφο ηλεκτρονίων είναι σαν το ηλιακό σύστημα. Οι πλανήτες που περιστρέφονται γύρω από τον ήλιο σε διαφορετικές αποστάσεις αντιπροσωπεύουν ηλεκτρόνια σε διαφορετικά επίπεδα ενέργειας. Κάθε πλανήτης μπορεί επίσης να έχει φεγγάρια, που αντιπροσωπεύουν τα sublevels, και τα ίδια τα φεγγάρια μπορεί να έχουν διαφορετικές τροχιές, που αντιπροσωπεύουν τροχιακά.
Βασικά σημεία:
* Τα ηλεκτρόνια δεν περιστρέφονται περιστρεφόμενοι στον πυρήνα σε ένα σταθερό μονοπάτι όπως οι πλανήτες γύρω από ένα αστέρι. Αντ 'αυτού, υπάρχουν ως κατανομή πιθανότητας στο σύννεφο ηλεκτρονίων.
* Η ακριβής θέση ενός ηλεκτρονίου σε οποιαδήποτε δεδομένη στιγμή είναι αβέβαιη.
* Το σύννεφο ηλεκτρονίων είναι ένα μοντέλο και η αληθινή φύση του είναι πολύπλοκη και κβαντική μηχανική.
Η κατανόηση του νέφους ηλεκτρονίων και η διάταξη των ηλεκτρονίων μέσα σε αυτό είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση του τρόπου με τον οποίο τα άτομα αλληλεπιδρούν μεταξύ τους και σχηματίζουν μόρια.
