Ποια είναι η εξίσωση ισορροπίας για πλήρη καύση 1-βουτανόλης;
C4H9OH + 6O2 → 4CO2 + 5H2O
Εδώ είναι μια κατανομή:
* C4H9OH: Αυτό αντιπροσωπεύει 1-βουτανόλη, το καύσιμο που καίγεται.
* o2: Αυτό αντιπροσωπεύει το οξυγόνο, το οξειδωτικό που απαιτείται για την καύση.
* CO2: Αυτό αντιπροσωπεύει το διοξείδιο του άνθρακα, το κύριο προϊόν πλήρους καύσης.
* h2o: Αυτό αντιπροσωπεύει το νερό, ένα άλλο προϊόν πλήρους καύσης.
Επεξήγηση της εξισορρόπησης:
* άνθρακα (c): Υπάρχουν 4 άτομα άνθρακα στην πλευρά του αντιδραστηρίου (σε 1-βουτανόλη) και 4 άτομα άνθρακα στην πλευρά του προϊόντος (σε 4CO2).
* υδρογόνο (h): Υπάρχουν 10 άτομα υδρογόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (9 σε 1-βουτανόλη και 1 σε ΟΗ) και 10 άτομα υδρογόνου στην πλευρά του προϊόντος (σε 5H2O).
* οξυγόνο (o): Υπάρχουν 6 άτομα οξυγόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (2 σε Ο2 και 1 σε 1-βουτανόλη) και 13 άτομα οξυγόνου στην πλευρά του προϊόντος (8 σε 4CO2 και 5 σε 5Η2Ο). Για να εξισορροπήσουμε το οξυγόνο, πρέπει να χρησιμοποιήσουμε 6 μόρια του Ο2 στην πλευρά του αντιδραστηρίου.
Ρυθμίζοντας τους συντελεστές μπροστά από κάθε μόριο, επιτυγχάνουμε μια ισορροπημένη εξίσωση όπου ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ίσος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
