Γιατί ο ψευδάργυρος σε θειικό άλας διεξάγει περισσότερα;
* Ο ίδιος ο ψευδάργυρος δεν είναι καλός αγωγός: Ο ψευδάργυρος είναι μέταλλο και τα μέταλλα είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας. Ωστόσο, ο ψευδάργυρος σε ένα θειικό διάλυμα δεν είναι στη μεταλλική του μορφή.
* αγωγιμότητα σε λύσεις: Η αγωγιμότητα σε διαλύματα όπως το θειικό ψευδάργυρο (ZnSO₄) οφείλεται στην κίνηση των ιόντων. Όταν το θειικό ψευδάργυρο διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται σε ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺) και θειικά ιόντα (SO₄2⁻). Αυτά τα ιόντα είναι αυτά που φέρουν το ηλεκτρικό ρεύμα.
* Παράγοντες που επηρεάζουν την αγωγιμότητα: Η αγωγιμότητα μιας λύσης εξαρτάται από:
* Συγκέντρωση: Οι υψηλότερες συγκεντρώσεις ιόντων οδηγούν σε υψηλότερη αγωγιμότητα.
* Κινητικότητα ιόντων: Τα ιόντα με υψηλότερη κινητικότητα (πόσο εύκολα κινούνται) συμβάλλουν περισσότερο στην αγωγιμότητα.
* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες γενικά αυξάνουν την αγωγιμότητα (λόγω της ταχύτερης κίνησης ιόντων).
* Απαιτείται σύγκριση: Πρέπει να συγκρίνετε το θειικό ψευδάργυρο με κάτι άλλο για να διαπιστώσετε εάν διεξάγει "περισσότερο". Για παράδειγμα, το θειικό ψευδάργυρο μπορεί να διεξάγει περισσότερο από καθαρό νερό, αλλά λιγότερο από ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου (NaCl).
Συνοπτικά: Είναι τα ιόντα που υπάρχουν στο διάλυμα θειικού ψευδαργύρου, όχι στον ίδιο τον ψευδάργυρο, που είναι υπεύθυνα για την αγωγιμότητα. Το επίπεδο αγωγιμότητας επηρεάζεται από παράγοντες όπως η συγκέντρωση και η θερμοκρασία. Το να πούμε ότι ο ψευδάργυρος στο θειικό άλας διεξάγει "περισσότερο" απαιτεί μια συγκεκριμένη σύγκριση.
