Ποια είναι η εξίσωση για την αντίδραση του νιτρικού αργύρου και του χλωριούχου νατρίου;

Η αντίδραση του νιτρικού αργύρου (AgNO₃) και του χλωριούχου νατρίου (NaCl) είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης διπλής μετατόπισης που παράγει ένα ίζημα. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:

agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:

* Αντιδραστήρια:

* Το νιτρικό άργυρο (AgNO₃) είναι μια άχρωμη, διαλυτή ιοντική ένωση.

* Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι επίσης μια άχρωμη, διαλυτή ιοντική ένωση (αλάτι πίνακα).

* Προϊόντα:

* Το χλωριούχο ασήμι (AGCL) είναι ένα λευκό, αδιάλυτο Ιωνική ένωση που σχηματίζεται ως ίζημα (στερεό) από το διάλυμα.

* Το νιτρικό νάτριο (νανοε) παραμένει διαλυμένο σε διάλυμα ως άχρωμη ιοντική ένωση.

Επεξήγηση:

Όταν τα νιτρικά νιτρικά και τα διαλύματα χλωριούχου νατρίου αναμειγνύονται, τα ιόντα αργύρου (Ag⁺) από τα ιόντα Agno₃ και χλωριούχου (CL⁻) από NaCl συνδυάζονται για να σχηματίσουν το αδιάλυτο χλωριούχο ασήμι (AGCL). Αυτό το ίζημα είναι αυτό που κάνει την αντίδραση οπτικά εμφανή. Τα υπόλοιπα ιόντα νατρίου (Na⁺) και ιόντα νιτρικών αλάτων (NO₃⁻) παραμένουν διαλυμένα σε διάλυμα ως νιτρικό νάτριο (νανοχ).

Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία για να δοκιμαστεί η παρουσία ιόντων χλωριδίου, καθώς ο σχηματισμός του λευκού ίζημα (AGCL) είναι μια σαφής ένδειξη.