Πώς διαφέρουν οι ιδιότητες μιας ιοντικής ένωσης από μια ομοιοπολική ένωση;
Ιωνικές ενώσεις
* σχηματισμός: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* δεσμός: Ιοντικοί δεσμοί. Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο, με αποτέλεσμα την πλήρη μεταφορά του φορτίου.
* Δομή: Συνήθως κρυσταλλικά στερεά με μια επαναλαμβανόμενη, τρισδιάστατη δομή πλέγματος.
* Σημείο τήξης: Υψηλά σημεία τήξης λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.
* σημείο βρασμού: Υψηλά σημεία βρασμού λόγω των ισχυρών δυνάμεων που πρέπει να ξεπεραστούν για να διαχωριστούν τα ιόντα.
* Διαλυτότητα: Γενικά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό) επειδή τα μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν τα ιόντα και να διαταράξουν τους ιοντικούς δεσμούς.
* αγωγιμότητα: Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιώνουν ή διαλύονται σε νερό. Τα ελεύθερα ιόντα υπάρχουν σε αυτές τις καταστάσεις, επιτρέποντας τη ροή του φορτίου.
* Παραδείγματα: NaCl (αλάτι τραπεζιού), KBR, CAO
ομοιοπολικές ενώσεις
* σχηματισμός: Που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* δεσμός: Ομοιοπολικοί δεσμοί. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, δεν μεταφέρονται πλήρως.
* Δομή: Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια. Η δομή εξαρτάται από τη συγκεκριμένη διάταξη των ατόμων στο μόριο.
* Σημείο τήξης: Τα χαμηλότερα σημεία τήξης από τις ιοντικές ενώσεις, καθώς οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων είναι ασθενέστερες.
* σημείο βρασμού: Χαμηλότερα σημεία βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις, λόγω των ασθενέστερων διαμοριακών δυνάμεων.
* Διαλυτότητα: Γενικά διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες.
* αγωγιμότητα: Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε στερεές ή υγρές καταστάσεις. Οι ομοιοπολικές ενώσεις δεν σχηματίζουν συνήθως ελεύθερα ιόντα. Υπάρχουν ορισμένες εξαιρέσεις, όπως οξέα στο νερό.
* Παραδείγματα: H₂o (νερό), CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα), ch₄ (μεθάνιο)
Πίνακας συνοπτικών:
| Ιδιοκτησία | Ιωνική ένωση | Ομοιοπολική ένωση |
| --- | --- | --- |
| Δεσμός | Ιωνικοί δεσμοί (μεταφορά ηλεκτρονίων) Ομοιοπολικοί δεσμοί (κοινή χρήση ηλεκτρονίων)
| Δομή | Κρυσταλλικά στερεά | Στερεά, υγρά ή αέρια |
| Σημείο τήξης | Υψηλή | Κατώτερο |
| Σημείο βρασμού | Υψηλή | Κατώτερο |
| Διαλυτότητα | Γενικά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες | Γενικά διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες |
| Αγωγιμότητα | Καλοί αγωγοί όταν λιωθούν ή διαλυμένοι | Κακοί αγωγοί |
Σημαντικές σημειώσεις:
* Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις, όπως το νερό (H₂O), έχουν πολικούς δεσμούς λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων. Αυτές οι ενώσεις μπορεί να εμφανίζουν ορισμένες ιδιότητες παρόμοιες με ιοντικές ενώσεις, όπως η υψηλότερη διαλυτότητα στο νερό.
* Δικτύου ομοιοπολικά στερεά: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις, όπως το διαμάντι και το διοξείδιο του πυριτίου, σχηματίζουν ισχυρά δίκτυα ομοιοπολικών δεσμών. Αυτά τα υλικά έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης και είναι πολύ σκληρά.
