Είναι ο φωσφόρος πιο ηλεκτροαρνητικός από το νάτριο;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* φωσφόρο βρίσκεται στην ομάδα 15 (ή VA) του περιοδικού πίνακα, ενώ νάτριο είναι στην ομάδα 1 (ή IA).
* Σε μια περίοδο (σειρά) στον περιοδικό πίνακα, η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα αυξάνεται, οδηγώντας σε ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Κάτω ομάδα (στήλη) στον περιοδικό πίνακα, η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα εξώτατα ηλεκτρόνια είναι μακρύτερα από τον πυρήνα και προστατεύονται από εσωτερικά ηλεκτρόνια, μειώνοντας την έλξη.
Ως εκ τούτου, ο φωσφόρος, που είναι πιο δεξιά και ψηλότερα στον περιοδικό πίνακα από το νάτριο, έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
