Πώς το νάτριο υπακούει στον κανόνα των οκτώ όταν αντιδρά για να σχηματίσει προϊόντα;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νάτριο: Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό κέλυφος του (3S¹). Θέλει να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως το πλησιέστερο ευγενές αέριο, νέον (2S22P⁶).
* Χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο: Για να επιτευχθεί αυτή η σταθερή διαμόρφωση, το νάτριο εύκολα * χάνει * το ηλεκτρονικό του σθένος, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺). Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ιονισμός.
* Κανόνας οκτάδων και νάτριο: Χάνω το ηλεκτρόνιο σθένους, το νάτριο δεν κερδίζει πλήρη οκτάδα ηλεκτρονίων. Αντ 'αυτού, έχει ένα κενό εξώτατο κέλυφος, καθιστώντας το σταθερό επειδή τώρα έχει την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το νέον.
Συνοπτικά, το νάτριο δεν ακολουθεί τον κανόνα οκτάδων κερδίζοντας ηλεκτρόνια. Επιτυγχάνει σταθερότητα * χάνοντας * το ηλεκτρόνιο σθένους του και επιτυγχάνοντας μια πλήρη δομή κελύφους σαν ένα ευγενές αέριο.
Παράδειγμα: Στην αντίδραση μεταξύ νατρίου και χλωρίου, το νάτριο χάνει το ενιαίο ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει Na⁺. Χλώριο κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει CL⁻, σχηματίζοντας χλωριούχο νάτριο (NaCl). Και τα δύο ιόντα είναι σταθερά και ακολουθούν τον κανόνα οκτάδων στην ιονική τους κατάσταση.
