Γιατί τα μέταλλα αντιδρούν χάνοντας ηλεκτρόνια ενώ τα αλογόνα που κερδίζουν ηλεκτρόνιο;

Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια και τα αλογόνα κερδίζουν ηλεκτρόνια σε χημικές αντιδράσεις:

μέταλλα:απώλεια ηλεκτρόνων

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μέταλλα έχουν γενικά μερικά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας (κέλυφος σθένους). Αυτά τα ηλεκτρόνια σθένους είναι σχετικά χαλαρά.

* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα μέταλλα τείνουν να είναι ηλεκτροθετικά, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν σχετικά χαμηλή ενέργεια ιονισμού. Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο από ένα μεταλλικό άτομο.

* σταθερότητα: Με την απώλεια ηλεκτρονίων, τα μέταλλα επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συχνά μοιάζει με τη διαμόρφωση του ευγενή αερίου (ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος). Αυτή η κατάσταση είναι ενεργά ευνοϊκή.

* ΚΟΟΔΙΑ: Όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται κατιόν.

αλογόνα:κερδίζοντας ηλεκτρόνια

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα αλογόνα έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους. Πρόκειται για ένα ηλεκτρόνιο που θα επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ευγενείς αερίου.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα αλογόνα είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αυτό τους κάνει να είναι πρόθυμοι να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο.

* σταθερότητα: Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, τα αλογόνα επιτυγχάνουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (κανόνα οκτώ), με αποτέλεσμα μια σταθερή διαμόρφωση.

* Anions: Όταν ένα άτομο αλογόνου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται ανιόν.

Συνοπτικά:

* μέταλλα Χάστε τα ηλεκτρόνια για να επιτύχετε μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και κατιόντα φόρμας.

* αλογόνα Κερδίστε ηλεκτρόνια για να επιτύχετε μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και σχηματίζουν ανιόντα.

Παράδειγμα:

Εξετάστε την αντίδραση μεταξύ νατρίου (NA) και χλωρίου (CL):

* νάτριο (na) , ένα μέταλλο, χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+).

* χλώριο (cl) , ένα αλογόνο, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν (cl-).

* Η προκύπτουσα ιοντική ένωση είναι χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.

Αυτή η διαφορά στη συμπεριφορά μεταξύ μετάλλων και αλογενών αποτελεί θεμελιώδη αρχή στη χημεία, οδηγώντας τον σχηματισμό ιοντικών ενώσεων και πολλές άλλες χημικές αντιδράσεις.