Γιατί τα αέρια αργού και χλωρίου έχουν τόσο διαφορετικές χημικές ιδιότητες;

Το αργόν και το χλώριο έχουν δραστικά διαφορετικές χημικές ιδιότητες λόγω των ξεχωριστών ηλεκτρονικών διαμορφώσεων τους, οδηγώντας σε πολύ διαφορετική αντιδραστικότητα και συμπεριφορά συγκόλλησης. Εδώ είναι μια κατανομή:

argon (ar)

* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: [Ne] 3S² 3P⁶

* ηλεκτρόνια σθένους: 8 (πλήρες εξωτερικό κέλυφος)

* Αντιδραστικότητα: Εξαιρετικά μη αντιδραστικό (αδρανές)

* Λόγος αδράνειας: Το Argon έχει μια πλήρη οκτάδα ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος του. Είναι ενεργά ευνοϊκό για τα άτομα να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, καθιστώντας τα πολύ σταθερά. Για να αντιδράσει, το Argon θα πρέπει να κερδίσει ή να χάσει ηλεκτρόνια, τα οποία είναι ενεργά δυσμενή.

χλώριο (cl)

* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: [Ne] 3S² 3P⁵

* ηλεκτρόνια σθένους: 7

* Αντιδραστικότητα: Εξαιρετικά αντιδραστική (ηλεκτροαρνητική)

* Λόγος αντιδραστικότητας: Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους, που χρειάζονται μόνο ένα ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο από άλλα άτομα για να σχηματίσει ένα ανιόν (CL⁻), σχηματίζοντας ιοντικούς δεσμούς. Επίσης, μοιράζεται εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ομοιοπολικά ομόλογα με άλλα άτομα.

Βασικές διαφορές:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το Argon έχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος, ενώ το χλώριο έχει ένα ελλιπές εξωτερικό κέλυφος.

* Αντιδραστικότητα: Το Argon είναι αδρανές, ενώ το χλώριο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό.

* δεσμός: Το Argon δεν σχηματίζει εύκολα δεσμούς, ενώ το χλώριο σχηματίζει εύκολα ιοντικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς.

Συνοπτικά: Η διαφορά στις χημικές ιδιότητες προέρχεται από τις διαφορετικές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους, καθιστώντας το Argon πολύ σταθερό και το χλώριο εξαιρετικά αντιδραστικό. Αυτή η διαφορά στην τάση τους να κερδίζουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια οδηγεί στις σημαντικά αντιθέσεις τους σε χημικές αντιδράσεις.