Ποιο είναι το σημείο βρασμού ενός υδατικού διαλύματος έναν μη ηλεκτρολύτη που έχει οσμωτική πίεση 10.50 άτομο στους 25 βαθμούς Κελσίου KB 0,52 ανά m;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το σημείο βρασμού της υδατικής λύσης:

1. Προσδιορίστε τη μολικότητα (m)

* Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την οσμωτική πίεση (π) για να βρούμε τη μολικότητα. Ο τύπος για την οσμωτική πίεση είναι:

π =MRT

όπου:

* π είναι η οσμωτική πίεση (σε ATM)

* M είναι η μοριακή

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T είναι η θερμοκρασία στο Kelvin (25 ° C + 273.15 =298.15 k)

* Αναδιατάξτε τον τύπο για επίλυση για μοριακή

M =π / rt =10.50 atm / (0.0821 L · atm / mol · k * 298.15 k) ≈ 0.43 mol / l

* Δεδομένου ότι το διάλυμα είναι αραιό, μπορούμε να προσεγγίσουμε την γραμμομοριακή (m) ως μολικότητα (m) για αυτόν τον υπολογισμό.

2. Υπολογίστε την ανύψωση του σημείου βρασμού (ΔTB)

* Ο τύπος για την ανύψωση του σημείου βρασμού είναι:

Δtb =kb * m

όπου:

* Το ΔTB είναι το σημείο ανύψωσης του σημείου βρασμού

* KB είναι η σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού Molal (0,52 ° C/m)

* m είναι η μολικότητα

* Αντικαταστήστε τις τιμές:

Δtb =(0,52 ° C/m) * (0,43 m) ≈ 0,22 ° C

3. Προσδιορίστε το σημείο βρασμού της λύσης

* Το σημείο βρασμού του καθαρού νερού είναι 100 ° C.

* Προσθέστε την ανύψωση του σημείου βρασμού στο κανονικό σημείο βρασμού:

Σημείο βρασμού διαλύματος =100 ° C + 0,22 ° C ≈ 100,22 ° C

Επομένως, το σημείο βρασμού του υδατικού διαλύματος είναι περίπου 100,22 ° C