Γιατί είναι αδιάλυτο το ιόν οξειδίου ψευδαργύρου στο νερό;

Το οξείδιο του ψευδαργύρου (ZnO) θεωρείται αδιάλυτο στο νερό λόγω των ακόλουθων λόγων:

* Υψηλή ενέργεια πλέγματος: Το ZnO έχει έναν ισχυρό ιοντικό δεσμό μεταξύ του ψευδαργύρου (Zn 2+ ) και οξείδιο (o 2- ) ιόντα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια υψηλή ενέργεια πλέγματος, που σημαίνει ότι απαιτείται μεγάλη ενέργεια για να σπάσει το κρυσταλλικό πλέγμα και να διαλύσει την ένωση.

* Αναντιστοιχία πολικότητας: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Το ZnO είναι κυρίως ιοντικό, με λιγότερο πολική δομή. Η αναντιστοιχία στην πολικότητα δυσκολεύει τα μόρια του νερού να αλληλεπιδρούν αποτελεσματικά και να περιβάλλουν τα ιόντα ΖΝΟ, οδηγώντας σε κακή διαλυτότητα.

* υδρόλυση: Ενώ το ZnO δεν διαλύεται σημαντικά στο νερό, μπορεί να υποβληθεί σε ελαφρά αντίδραση υδρόλυσης. Αυτή η αντίδραση σχηματίζει υδροξείδιο του ψευδαργύρου (Zn (OH) 2 ), η οποία είναι επίσης σχετικά αδιάλυτη. Η αντίδραση μπορεί να εκπροσωπηθεί ως:

ZnO + H 2 O ⇌ zn (oh) 2

Συνοπτικά, ο συνδυασμός μιας υψηλής ενέργειας πλέγματος, μιας αναντιστοιχίας πολικότητας και των περιορισμένων αντιδράσεων υδρόλυσης συμβάλλουν στην αδιαλυτότητα του οξειδίου του ψευδαργύρου στο νερό.