Πώς τα μη μέταλλα σχηματίζουν ιοντικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς;
Ιονικά ομόλογα:το "Give and Take"
* Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια εύκολα, σχηματίζοντας θετικά ιόντα (κατιόντα). Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας αρνητικά ιόντα (ανιόντα). Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ισχυρό ηλεκτροστατικό δεσμό.
* Τα μη μέταλλα δεν μπορούν εύκολα να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα. Και τα δύο μέταλλα έχουν έντονη τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια, οπότε δεν είναι πιθανό να εγκαταλείψουν τα ηλεκτρόνια τους σε ένα άλλο μη μέταλλο.
ομοιοπολικοί δεσμοί:η "κοινή χρήση"
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ δύο μη μεταλλικών. Αντί να μεταφέρονται πλήρως τα ηλεκτρόνια, και τα δύο μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν ισχυρό δεσμό.
* Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων, συνήθως όταν τα δύο άτομα είναι το ίδιο στοιχείο.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων, συνήθως όταν τα άτομα έχουν διαφορετικές ηλεκτροαναγημιότητες (πόσο έντονα προσελκύουν ηλεκτρόνια).
Παραδείγματα
* Ιονική: Το νάτριο (Na, ένα μέταλλο) και το χλώριο (CL, μη μέταλλο) σχηματίζουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
* ομοιοπολικό: Το οξυγόνο (Ο) και το υδρογόνο (Η) σχηματίζουν νερό (H₂O). Αυτός είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.
Συνοπτικά: Τα μη μέταλλα δεν σχηματίζουν εύκολα ιοντικούς δεσμούς επειδή και οι δύο έχουν μια ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αντ 'αυτού, σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα.
