Ποιος όγκος αερίου υδρογόνου χλωριούχου παράγεται από την αντίδραση 40cm3 χλωρίου με υδρογόνο;
Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:
Cl₂ (g) + h₂ (g) → 2 hcl (g)
Αυτό μας λέει ότι ένα μόριο χλωρίου αντιδρά με ένα μόριο υδρογόνου για να παράγει δύο μόρια υδρογόνου χλωριδίου.
2. Μοριακές αναλογίες:
Οι συντελεστές στην ισορροπημένη εξίσωση αντιπροσωπεύουν τις γραμμομοριακές αναλογίες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων. Αυτό σημαίνει:
* 1 mole του CL₂ αντιδρά με 1 mole του H₂ για να παράγει 2 moles του HCl
3. Αναλογίες όγκου (υποθέτοντας ιδανική συμπεριφορά αερίου):
Δεδομένου ότι η αντίδραση περιλαμβάνει αέρια στην ίδια θερμοκρασία και πίεση, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την ακόλουθη σχέση (από το νόμο του Avogadro):
* Οι ίσοι όγκοι αερίων στην ίδια θερμοκρασία και πίεση περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων.
Αυτό σημαίνει ότι οι αναλογίες όγκου των αερίων είναι οι ίδιες με τις γραμμομοριακές αναλογίες.
4. Υπολογισμός:
Από την ισορροπημένη εξίσωση και τους λόγους όγκου:
* 1 Ο όγκος του CL₂ παράγει 2 όγκους HCL
Επομένως, 40 cm³ του CL₂ θα παράγουν:
40 cm³ cl₂ * (2 όγκοι HCL / 1 όγκος cl₂) = 80 cm³ of hcl
απάντηση: Η αντίδραση των 40 cm3 χλωρίου με υδρογόνο θα παράγει 80 cm³ υδρογόνου αέριο.
