Εάν το ασήμι και ο χαλκός χρησιμοποιούνται για να φτιάξουν ένα κελί, ποια μισή αντίδραση θα εμφανιστούν για Ag Plus aq e-s E0 ισούται με 0,80 V Cu2 2e-cu 0,34 V;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τις μισές αντιδράσεις που θα συμβούν όταν δημιουργείτε ένα κελί χρησιμοποιώντας ασήμι και χαλκό:

Κατανόηση της ηλεκτροχημικής σειράς

* Τυπικά δυναμικά μείωσης (E °): Οι δεδομένες τιμές (0,80 V για Ag+ και 0,34 V για Cu2+) αντιπροσωπεύουν τα τυπικά δυναμικά μείωσης. Ένα υψηλότερο δυναμικό μείωσης υποδεικνύει μεγαλύτερη τάση για ένα είδος να κερδίσει ηλεκτρόνια και να μειωθεί.

* αυθόρμητες αντιδράσεις: Σε ένα γαλβανικό κύτταρο (ένα κύτταρο που παράγει ηλεκτρική ενέργεια), η αντίδραση θα προχωρήσει αυθόρμητα εάν το συνολικό κυτταρικό δυναμικό (E ° Cell) είναι θετικό. Αυτό επιτυγχάνεται με το να έχει ένας ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας (υψηλότερος Ε °) μειωμένος και ένας ασθενέστερος οξειδωτικός παράγοντας (χαμηλότερος Ε °) οξειδωμένος.

Προσδιορισμός των μισών αντιδράσεων

1. Προσδιορίστε τον ισχυρότερο οξειδωτικό παράγοντα: Τα ιόντα αργύρου (Ag+) έχουν υψηλότερο δυναμικό μείωσης (0,80 V) από τα ιόντα χαλκού (Cu2+) (0,34 V). Αυτό σημαίνει ότι η AG+ έχει ισχυρότερη τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια και να μειωθεί.

2. Μείωση της μισής αντίδρασης: Η μισή αντίδραση με το υψηλότερο δυναμικό μείωσης θα συμβεί ως μείωση:

ag + (aq) + e- → ag (s) (E ° =0,80 V)

3. οξείδωση μισή αντίδραση: Η μισή αντίδραση με το χαμηλότερο δυναμικό μείωσης θα εμφανιστεί ως οξείδωση (το αντίστροφο της διαδικασίας μείωσης):

cu (s) → Cu2 + (aq) + 2e- (E ° =-0,34 V)

συνολική αντίδραση κυττάρων

Για να συνδυάσουμε τις μισές αντιδράσεις, πρέπει να:

* Electrons Balance: Πολλαπλασιάστε τη μείωση της μισής αντίδρασης κατά 2 για να εξισορροπήσετε τα ηλεκτρόνια:

2 ag + (aq) + 2e- → 2 ag (s)

* Προσθέστε τις μισές αντιδράσεις: Προσθέστε τις ισορροπημένες μισές αντιδράσεις για να πάρετε τη συνολική αντίδραση κυττάρων:

2 ag + (aq) + cu (s) → 2 ag (s) + cu2 + (aq)

κυτταρικό δυναμικό (E ° Cell)

* Υπολογίστε το κυτταρικό δυναμικό:E ° Cell =E ° μείωση (κάθοδος) - E ° οξείδωση (ανόδου)

E ° Cell =0,80 V - (-0,34 V) =1,14 V

Περίληψη:

* Άνοψη (οξείδωση): Cu (s) → Cu2 + (aq) + 2e-

* Καθεάνα (μείωση): 2 Ag + (aq) + 2e- → 2 ag (s)

* Συνολική αντίδραση κυττάρων: 2 Ag + (aq) + cu (s) → 2 ag (s) + cu2 + (aq)

* e ° Cell =1.14 V

Αυτή η αντίδραση είναι αυθόρμητη επειδή το κυτταρικό δυναμικό είναι θετικό.