Τι καθορίζει τον αριθμό των ομοιοπολικών δεσμών που σχηματίζονται από ένα άτομο;
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου, τα οποία εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (όπως τα ευγενή αέρια). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων, αν και υπάρχουν εξαιρέσεις, ειδικά για στοιχεία της πρώτης και της δεύτερης περιόδου.
* Χωρητικότητα συγκόλλησης: Ο αριθμός των ομοιοπολικών δεσμών που μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο μπορεί συνήθως να είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που χρειάζεται για να κερδίσει ή να μοιραστεί για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Για παράδειγμα, ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται τέσσερα ακόμη για να ολοκληρώσει την οκτάδα του. Επομένως, μπορεί να σχηματίσει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς.
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα:
* υδρογόνο (h): Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και χρειάζεται ένα ακόμη για να ολοκληρώσει το ντουέτο του (δύο ηλεκτρόνια). Σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* οξυγόνο (o): Έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται δύο ακόμη για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
* αζώτου (n): Έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται άλλα τρία για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς.
* άνθρακα (c): Έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται τέσσερα ακόμη για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Σχηματίζει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς.
Παράγοντες που επηρεάζουν τον αριθμό των ομολόγων:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να προσελκύουν πιο έντονα ηλεκτρόνια, επηρεάζοντας ενδεχομένως τον αριθμό των δεσμών που σχηματίζουν.
* υβριδοποίηση: Η ανάμειξη ατομικών τροχιακών για τη σχηματισμό νέων υβριδικών τροχιακών μπορεί να μεταβάλει την ικανότητα συγκόλλησης ενός ατόμου.
* Εξαιρέσεις από τον κανόνα οκτάδων: Ορισμένα στοιχεία μπορούν να σχηματίσουν λιγότερους ή περισσότερους από οκτώ ομοιοπολικούς δεσμούς. Για παράδειγμα, το βόριο μπορεί να σχηματίσει τρεις δεσμούς και το θείο μπορεί να σχηματίσει έξι δεσμούς.
Συμπερασματικά, ο αριθμός των ομοιοπολικών δεσμών Μια μορφή ατόμων καθορίζεται κυρίως από τον αριθμό των ηλεκτρόνων σθένους που έχει και την επιθυμία του να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Ωστόσο, άλλοι παράγοντες όπως η ηλεκτροαρνητικότητα και η υβριδοποίηση μπορούν επίσης να διαδραματίσουν κάποιο ρόλο.
