Τι καθορίζει πόσα άτομα των ομολόγων θα διαμορφωθούν;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (όπως τα ευγενή αέρια). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.
* ηλεκτρόνια σθένους: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους που ένα άτομο έχει καθορίζει πόσα ηλεκτρόνια χρειάζεται για να κερδίσει, να χάσει ή να μοιραστεί για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* ομοιοπολική σύνδεση: Όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση, σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα:
* άνθρακα (c): Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους. Πρέπει να μοιραστεί 4 ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα οκτάδες, έτσι ώστε να σχηματίζει 4 ομοιοπολικούς δεσμούς.
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Πρέπει να μοιραστεί 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα οκτάδες, έτσι ώστε να σχηματίζει 2 ομοιοπολικούς δεσμούς.
* υδρογόνο (h): Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Χρειάζεται μόνο να μοιραστεί 1 ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση (κανόνας ντουέτου), έτσι ώστε να σχηματίζει 1 ομοιοπολικό δεσμό.
Εξαιρέσεις:
* υδρογόνο (h): Το υδρογόνο χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια για να γεμίσει το εξωτερικό κέλυφος του (κανόνα ντουέτου), όχι οκτώ.
* βόριο (b): Το βόριο συχνά σχηματίζει μόνο 3 ομοιοπολικούς δεσμούς, καθώς έχει μόνο 3 ηλεκτρόνια σθένους.
* Στοιχεία στην τρίτη περίοδο και πέρα: Ορισμένα στοιχεία στην τρίτη περίοδο και πέρα από τα μπορούν να σχηματίσουν περισσότερα από 8 ομοιοπολικά ομόλογα λόγω της διαθεσιμότητας των κενών τροχιών D.
Συνοπτικά, ο αριθμός των ομοιοπολικών ομολόγων που θα σχηματίσει ένα άτομο θα καθορίζεται από το πόσα ηλεκτρόνια πρέπει να κερδίσει, να χάσει ή να μοιραστεί για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, συνήθως οκτώ.
