Οι πολικές και ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό;
Πολικές ενώσεις
* Ναι, οι πολικές ενώσεις διαλύονται γενικά καλά στο νερό.
* Γιατί; Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό άκρο (άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Αυτό του επιτρέπει να σχηματίζει ισχυρά αξιοθέατα (δεσμούς υδρογόνου) με άλλα πολικά μόρια.
* Παράδειγμα: Η ζάχαρη (σακχαρόζη) είναι ένα πολικό μόριο και διαλύεται εύκολα στο νερό.
Ιωνικές ενώσεις
* Ναι, πολλές ιοντικές ενώσεις διαλύονται καλά στο νερό.
* Γιατί; Τα μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν τα ιόντα και να τα απομακρύνουν, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση.
* Παράδειγμα: Το αλάτι (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση που διαλύεται εύκολα στο νερό.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα
* δύναμη των αξιοθέατων: Η αντοχή των αξιοθέατων μεταξύ της διαλελυμένης ουσίας (της διάλυσης ουσίας) και του διαλύτη (νερό) καθορίζει πόσο καλά διαλύεται. Τα ισχυρότερα αξιοθέατα οδηγούν σε καλύτερη διαλυτότητα.
* Θερμοκρασία: Γενικά, η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει τη διαλυτότητα τόσο για πολικές όσο και για ιοντικές ενώσεις.
* Πίεση: Η πίεση έχει πιο σημαντικό αντίκτυπο στη διαλυτότητα των αερίων από τα στερεά ή τα υγρά.
Σημαντική σημείωση: Δεν διαλύονται όλες οι ιοντικές ενώσεις στο νερό. Η διαλυτότητα των ιοντικών ενώσεων εξαρτάται από τις σχετικές δυνάμεις των ιοντικών δεσμών και τα αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων και των μορίων νερού. Ορισμένες ιοντικές ενώσεις είναι πρακτικά αδιάλυτες στο νερό.
Συνοπτικά: Η πολικότητα του νερού το καθιστά εξαιρετικό διαλύτη για πολικές και πολλές ιοντικές ενώσεις.
